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lium vorhanden war, also nach der Berechnung nur 15,55 g, 

 so ist erklärlich, dass obige 2,93 g nicht oxydirter Substanz 

 von 15,55 g in Abzug gebracht werden mus8. Dies berück- 

 sichtigt, ergibt die Berechnung eine erfolgte Oxydation von 



ca. 81«/,, 



Aus dem Umstände, dass die Flüssigkeit noch immer 

 alkalisch reagirte und die Alkalität der Lösung bereits 

 grösser war, als sie infolge der bei dem Prozess frei 

 werdenden Kalilauge hätte sein müssen, und aus dem fer- 

 neren Grunde, dass schwefeis. Magnesia nach dem Zusätze 

 zu einer Probe der Flüssigkeit eine weisse Trübung von 

 BaS04 zur Folge hatte, ging hervor, dass die Alkalität nun- 

 mehr nur von dem bei dem Prozess sich bildenden Ba- 

 ryumhydroxyd herrühren könne. Ich habe nun, um 

 das Maximum der Oxydationsfähigkeit des mangans. Baryts 

 festzustellen, den Versuch weiter fortgesetzt, indem ich eine 

 der jeweilig festgesetzten Alkalität äquivalente Menge norm. 

 HCl hinzugefügt und unter Berücksichtigung der angege- 

 bnen Vorsichtsmassregeln weiter gekocht. 



Nach diesem Zusatz von norm. HCl betrug der Inhalt 

 der Flasche ca. 1750 ccm. Gemäss der Titriranalyse wur- 

 den auf 50 ccm der klaren Lösung 0,9 ccm KMnOi von 

 obigem Titer verbraucht. Die Berechnung ergibt eine er- 

 %te Oxydation von 91o/o.t) 



Die Flüssigkeit in der Kochfiasche reagirte noch 

 alkahsch. Nach Zusatz der der festgesetzten Alkalität 

 äquivalenten Menge Salzsäure wurde die Flüssigkeit weiter 

 gekocht. 



I>er Inhalt der Flasche betrug ca. 1550 ccm. Auf 50 ccm 

 der Lösung wurden ccm KMnOi verbraucht, was einer er- 

 folgten Oxydation von 93,5 o/o entspricht. 

 ^ Die Flüssigkeit reagirte noch weiter alkalisch; nach 

 '^"satz der dieser festgesetzten Alkalität äquivalenten Menge 



