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Salzsäure wurde die Flüssigkeit einem weiteren Kochen 

 ausgesetzt. Die Analyse ergab dann einen Verbrauch vou 

 0,1 ccm KMn04 auf 50 ccm der klaren Lösung, was einer 

 Oxydation von 95,4 % gleichkommt. 



Die Oxydation hat hiermit das Maximum erreicht.— 

 Die Flüssigkeit, ja sogar das Waschwasser, welches zum 

 Auswaschen des zurückbleibenden Niederschlages zugesetzt 

 wurde, reagirte noch weiter alkalisch, ein Beweis, wie sd- 

 gar Waaser eine Zersetzung des zurückbleibenden Pulver> 

 unter Bildung von Baryumhydrooxyd bewirke. 



Nachdem aus diesem Versuche sich aufs Klarste 

 dieThatsache ergab, dass dicAlkalität derFlüs 

 sigkeit ein Hinderniss für die vollkommene Oxy 



lenten Mengen sei, hatte ich mein Augenmerk noch 

 auf eine andere Substanz gerichtet, welche nicht wie die 

 Salzsäure den Nachtheil besitzt, in überschüssiger Menge 

 zugesetzt, eine event Zersetzung der Substanzen zu bewir 

 ken — also Bildung von Chlorbaryum — jedoch den Vor- 

 theil verbindet, eine Neutralität der alkalischen Flüssigkeit 

 herbeizufuhren. Einen solchen Körper glaubte ich in dem 

 Chlorammonium gefunden zu haben. — Das Chlorammo- 

 nium verbindet sich mit dem Kalium der frei werdenden 

 Kalilauge zu Chlorkalium unter Freiwerden von Ammoniak- 

 weiches durch den Geruch wahrgenommen werden kam 

 und zwar nur in dem Maasse, als immer freie- 

 Alkali entsteht. 



Oxydationsversuche mit Chlorammonium. 



Es wurden wiederum 16,4 g ehem. reines Ferrocyan- 

 kalium in ca. 2 Liter dest. Wasser gelöst und hierauf die 

 äquivalente Menge BaMnO^ hinzugefügt. Alsdann setzte 

 ich zu den Substanzen allmählich eine Auflösung vou 2.<'7g 

 NH.Cl — eine der bei dem Prozess sich theoretisch bil- 

 denden Kalilauge äquivalente Menge — hinzu, versah die 

 Flasche mit einem Ktihlrohr und kochte einige Stunden, 

 bis kein Geruch nach Ammoniak mehr wahrgenommen wer- 

 den konnte. Das Gefäss wurde alsdann zu 2 Liter ai t 

 gefüllt, umgerührt und stehen gelassen, bis der Niederse! - 



