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ammonium. Beide Körper bewirken eine nahezu 

 vollkommene Oxydation; jedoch wäre in praxi 



schtissiger Menge zugesetzt werden kann, ohne 

 wie die Salzsäure eine Zerlegung der Substanzen 

 zu bewirken. 



Nach Feststellung obiger Thatsachen ging meine Auf- 

 gabe dahin, die Substanz, welche sich bei dem Prozess zu 

 Boden setzte, einer eingehenden Analyse zu unterwerfen, 

 um vor allem die Zusammensetzung und den Wassergehalt 

 des sich bei dem Prozess nach der Theorie bildenden man- 

 ganigsauren Baryts festzustellen. Die Ausführung dieses 

 Theiles der Arbeit war mit grösseren Schwierigkeiten ver- 

 bunden, weil, wie wir gesehen haben, der manganigsaiire 

 Baryt durch Behandeln mit kohlensäurefreiem Wasser in 

 BaH.Oo und MnO. zerfällt. 



Analyse des manganigsaureu Baryts. 



Zur Bestimmung des Wassergehaltes und der Zusam- 

 mensetzung des manganigsauren Baryts habe ich folgende 

 Verfahren eingeschlagen. Ich setzte einmal zu über- 

 schüssigem^) Ferrocyankalium eine Menge des fein ge- 

 pulverten mangans. Baryts hinzu und kochte so lange, 1)B 

 eine Probe des ausgewaschenen Niederschlages mit verd. 

 Salpetersäure keine Köthung — also keinen üeberschuss an 

 mangans. Baryt — anzeigte und ebenso das rückständige 

 Produkt mit Eisenchlorid keine Blaufärbung mehr gab- 

 Die Substanz wurde alsdann mit der nöthigen Vorsicht in 

 dem Exsiccator bis zur Gewichtsconstanz untergebracht und 

 hierauf der Analyse unterworfen. — Das zweite Verfall 

 ren bestand darin, dass ich eine abgewogene Menge BaMi ' 

 - H,0 mit einer äquivalenten Menge Ferrocyankal! 

 unter Zusatz von Chlorammonium so lange kochte, bis 

 Maximum der Oxydation erreicht war. Das rückständi- 

 Produkt wurde gleichfalls bis zur Gewichtsconstanz ge- 

 trocknet und dann analysirt. 



