451 



Der Theorie nach bildet sich auch nach einer 3. Me- 

 thode manganigs. Baryt, nämlich durch Glühen des 

 mangans. Baryts. Es ist jedoch selbstverständlich, dass 

 man von dem nach dieser Methode dargestellten Produkt 

 nur die Zusammensetzung, nicht aber den Wassergehalt 

 bestimmen konnte. 



Analyse des njich der ersten Methode dargestellten 

 maaganigsauren Baryts. 



Resultate : 



Analyse I: 0,843 g Substanz verloren beim Erhitzen auf 



ca. 1500 . . . 0,082 g Wasser = 9,72o/,„ 

 Analyse II, 0,572 g Substanz verloren beim Erhitzen auf 

 __ca^ J5QQ . . . 0,056 g W asser = 9,77%, 



im MittelT 9,745 »/o HoO. 



II. Kohlensäure-Analyse. 



Analyse I: 0,53 g wasserfreie Substanz lieferten 0,017 g 



COo entspr. 0,0761 g BaCOg = 14,3%, 

 Analyse II: 0,762 g wasserfreie Substanz lieferten 0,022 g 



__Ca ^t8pr. 0,0985 g BaCOg = 12,92%, 



im Mittel: 13,6ro/o BaCO,. 



III. Quantitative Analyse. 



'Analyse I: 0,521g wasserfr. Substanz lieferten 0,324 g 



BaSO, = 62, 18 % «nd 0,268 g Mn,0, = 51,43 «/o, 

 ^"alyse II: 0,455 g wasserfr. Substanz lieferten 0,288 g 



BaSO,=: 63,26% und 0,237 g Mn3 04 := 52,08%, 



im Mittel: 62,72«/, BaSOi und 51,755 "/o Mn.O,. 

 IV. Oxydations-Analyse, 

 •^"^'yse I: Auf 0,377 g der wasserfr. Subst. wurden 40,8 ccm 



'iH norm. (NaoSjOa + 5H2O) verbraucht, 

 • »lalyse II: Auf 0,491 g der wasserfr. Subst. wurden 53,3 ccm 



Vio norm. (Na^O, + 5H2O) verbraucht. 

 ■"'•V^g der S. kommen nach 



'Analyse I . . 54,11 ccm Vio «• Na.SA 



