458 



Die wasserfreie Substanz hat demnach folgende pro- 

 zentische Zusammensetzung: 



29,737 »/o MnO-, 

 13,61 <7o PbCO, 

 48,04 ^/o BaMn03 

 "'91,387 0/,. 



^\ir können nun auch durch quantitative Bestimmung des 

 Mangangehaltes diesen Ueberschuss gewissermassen als 

 Kontrolle finden. 



Auf 0,432 g BaCO^ freie Substanz erhielt ich 0,2587 g 

 ^304 = 0,IS59 g met. Mangan. Wäre die BaCO, freie 

 Substanz blos BaMnO^ gewesen, so hätten in 0,432g nur 

 "»OGOg Mn sein müssen; folglich ist die Differenz von 

 P69g 0,0869 g Mn als dem Manganhyperoxxd angehörig 

 betrachten. Wir finden demnach bei der Ausrechnung 

 W g Mn = 0,1374 g MnO. = 27,487,. 



Hieraus ersehen wir also die fast genaue Ueberein- 

 stimmung der auf verschiedenen Wegen gefundenen Re- 

 ch ergibtsich in derThat, dass die 



wasse 



ach AbZ 



^tenen Beimengungen — mang anigsaurer B 

 der ehem. Zusammensetzung BaMnO^ ist. 

 j^'itzt auf oben ausgeftthrte Resultate können wir 



r die chemisch gebundene Wassermenge des i 

 ^^'iren Baryts feststellen. 



Erwägt man jedoch, dass der nach Methode I darge- 

 manganigsaure Baryt mit ganz beträchtlichen Mengen 

 • »Dganbyperoxyd vermengt war, so leuchtet ein, dass der 

 ^^^a dem Manganhyperoxyd zukommende Wassergehalt in 

 <itT^i werden muss. Die Wassermenge nun, mit 



Bach ^^^^^^nhyperoxyd chemisch gebunden ist, ist je 

 es d ^arstellungsmethoden verschieden. — Ich habe 

 LT^^^^ meine Aufgabe erachtet, ehem. reines Man- 

 In. ^P^^^^yd aus dem mangans. Kali darzustellen, um aus 



^erüaitenen Produkte die chemisch gebundene Wasser- 

 zu bestimmen. Die Lösung dieser Aufgabe ist mir 

 ' Nungen, indem ich durch Behandeln äquivalenter 

 von mangans. Kali mit ehem. reinem schwefel- 



