454 



sauren Mangan reines Manganhyperoxydhydrat erhalten 

 hahe. Der Vorgang bei diesem Prozesse ist folgender: 

 K.MnO, + MnSO^ + x aq. = K.SO^ + MnMn04 + x aq. 

 = K.SO4 + 2Mnd2 + X aq. 

 Durch vorsichtiges und schnelles Zusammenbringen der Lö- 

 sungen obiger Substanzen in dem von mir constr. Apparate 

 erhielt ich einen dunkelbraunen Niederschlag, während die 

 überstehende Flüssigkeit farblos ward. Ich habe durch 

 diesen Versuch indirekt nachgewiesen, dass die Bildung 

 von mangans. Mangan — MnMn04 — , bei welchem Kör- 

 per die Lagerung der Moleküle eine den Manganaten ent- 

 sprechende hätte sein müssen, nicht erfolgen kann. 



Den erhaltenen Niederschlag habe ich nun so lange 

 ausgewaschen, bis eine Probe des Filtrates mit BaCla keine 

 Trübung mehr gab, brachte die Substanz dann in den Ex- 

 siccator bis zur Gewichtsconstanz und unterwarf sie hierairf 

 einer eingehenden Analyse. Wie die nachstehenden 

 Resultate ergeben, war die Substanz in der That 

 ehem. reines Manganh vperoxy d, das mit einem 

 Molekül Wasser die ehemische Verbindung MnO^ 

 + H,0 eingeht. 



Resultate obiger Analyse: 



L Oxydations-Analyse. 

 Analyse I: Auf 0,165 g wasserfr. Substanz wurden verbraucht 



37,1 ccm Vio n. (NaoS.O, + 5H.0), 

 Analyse II: Auf 0,27,^ g wasserfr.' Substanz wurden ver- 

 braucht 62,5 ccm Vio u. (NaoSoOa + 5H,0). 

 Nach Analyse I kommen auf 0,5 g w. S. 112,42 ccm, 

 II „ 0,5 g „ „ 1 12.41 jcm;^ 



im M'ittdni2^5ccDi. 



n. Mangan-Bestimmung. 

 Analyse I: 0.369 g lieferten o.SU» s; Mn.O, 



entspr. 0.280 g Mu .'. . = 6:>,:53 



Analyse II: 0,346g lieferten 0,.3()0- Mn.O, 



entspr. 0,216 g Mn . . . . . = 62.42 



