Analyse I: 0,341) g Substanz verloren beim Er- 

 hitzen auf ca. 130 0 . . . 0,055 g H.^O = 15,76 "/o, 

 Analyse II: 0,564 g Substanz verloren beim Er- 

 hitzen auf ca. 1300 . . . 0,085 g H.>0 = 15,07 



im Mittel: g luT^ 15,415 o/'o. 

 Die Berechnung ergibt, dass die wasserfreie Substanz 

 aus 97,77 MnOa bestand und mit einem Molekül Wasser 

 chemisch gebunden war. 



Nach Feststellung dieser Thatsacbe konnte 

 ich an die Festsetzung der mit dem manga- 

 nigsauren Baryt chemisch gebundenen Wasser- 

 wenge herantreten. Gemäss der Wasser-Bestimmung 

 liat die im Exsiccator bis zur Gewichtsconstanz getrocknete 

 !5nbstanz beim Erhitzen auf ca. 150'* — bei welcher Tem- 

 peratur die chemisch gebundene Wassermenge entweicht — 

 ''J45% H2O verloren. Nach Abzug des der Substanz bei- 

 gemischten wasserfreien kohlens. Baryts resultirt, dass — 

 auf 0,5 g wasserfreie S. berechnet — 0,432 g BaCO;, freie 

 ^Substanz t),745<7o HjO verloren haben. Erwägt man ferner, 

 »lass gemäss der quantitativen und jodometrischen Analyse die 

 ^^ubstanz 29,737"/, MnOj enthielt — welche Menge mit 

 l Molek. Wasser ehem. gebunden ist — , so ist erklärlich, 

 l^ass die dieser Menge MnO.2 entsprechende Wassermenge 

 in Abzug gebracht werden muss. 



Auf 0,432 BaCOj freie S. kommen 0,0487 g H.O ent- 

 yrechend 11,27 "/V Substrahirt man nun den Gehalt der 

 ^^bstanz an MnO^, sowie den dieser Menge entsprechenden 

 IJassergehalt, dann resultirt, dass auf 0,2834 g BaCO, und 

 /^^i freier Substanz 0,0180 g H,0 kamen, entspr. 6,35",,. 



^'"n haben 0.432 BaCO, freie Substanz 0,2332 g BaCO., 

 "^'^^ ' *--^834 g BaSO, u n d MnO, freie Substanz 0.2332 g 

 '•^^0. geliefert, herTüh rend von dem in der Substanz 

 Jßthaltenen manganigs. Baryt. Letzterer Menge 

 ^^^^4 entspricht ein Ba-Gehalt von 0.137 g = 4^,3" „ Ba. 

 Dun ein Molekül BaMnO., ein Atom Ba enthält, so finde 

 V^ie Verhältnisse der auf die vorhandenen Molek. man- 

 ^^"'gsauren Baryts kommenden Molek. Wasser, indem ich 



