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die für beide Körper gefundenen Prozentzahlen, in unserem 

 Falle 6,35 und 48,3, durch das Molekularg. des Wassers 

 und des Baryums dividire. 



6.35 48.3 

 — — = 0,352 — - = 0,352 

 18 137 



0,352 : (1,352 = l:x 



x= 1. 



Der mang-anigsaure Pjaryt ist also gemäss 

 vorangegangener Berechnung mit 1 Molekül Was- 

 ser chemisch gebunden und hat die chemische Zu- 

 sammensetzung BaMnOg + H2O. 



Die Analyse des nach der zweiten Methode darge- 

 stellten Produktes ergab folgende Resultate: 

 I. Wasser-Bestimmung. 

 Analyse I: 0,732 g Substanz verloren bei ca. 150*^ 



0,071g E,0 - 9,699 «/o, 



Analyse II: 0,911g Substanz verloren bei ca. 150 



0,090 g E.ß = 9,879% 



^ISittdTlvrsn. 



II. Quantitative Analyse. 

 Analyse I: 0,,53 g wasserfreie Substanz lieferte 0,336g BaSOj 



= 63,3960/,, und 0,234 g Mn304 = 44,33 0/0, 

 Analyse II: 0,783g wasserfreie Substanz lieferte 0,492g 

 BaSO, = 62,835 "/o und 0,345 g Mn304 44,06 

 im Mittel: 63,1155 «/„ BaS04 und 44, 195 «/o MugOi- 

 ni. Oxydations-Analyse. 

 Analyse I: Auf 0,392 g wasserfr. Subst. wurden verbraucht 



45,8 ccm Vio n. (Na^S.O, + 5H.,0), 

 Analyse II: Auf 0,438 g wasserfr. Subst. wurden verbraucht 



51,4 ccm n. (NaaS^Og + 5H2O). 

 Aut 0,5 g Substanz wurden nach Analyse I verbr. 58,41 ccm, 

 - <''^>g n „ „ „ II „ 58,67 . 



~~~~ ~— hrTMittdTösS^- 

 IV. Kohlensäure-Analyse. 

 Analyse I: < »,922g wasserfr. Substanz lieferten 0,036g CO2 

 entspr. 0,1611 g BaCO, = 17,47%, 



