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Analyse II: 1,12 g wasserfreie Substanz lieferten 0,044 g 

 CO2 entspr. 0,197 g RaCOg = 17,59 o/^,, 

 " im Mittel: 17,53 "/„ BaCOg. 



Führt man die Berechnung in derselben Weise aus, 

 wie ich sie bei dem nach der ersten Methode dargestellten 

 manganigsauren Baryt dargelegt habe, so resultirt, dass 

 auch der nach dem zweiten Verfahren darge- 

 stellte manganigsaure Baryt mit einem Molekül 

 Wasser chemisch gebunden ist und die ehem. Zu- 

 sammensetzung besitzt: BaMnOs + H2O. 



Die Berechnung ergibt ferner folgende prozentische Zu- 

 sammensetzung der wasserfreien Substanz: 

 43,40/0 BaMnOa, 

 35,20/0 MnOa, 

 17,530/0 BaCOg, 

 96,13 Vo. 



Den nach der dritten Methode dargestellten manga- 

 nigsauren Baryt erhielt ich, wie bereits Seite 450 angege- 

 ben, durch Glühen von mangansaurem Baryt. Der che- 

 mische Vorgang bei diesem Prozesse ist folgender: 



BaMn04 = BaMnOs + 0. 

 2«r Ausfuhrung dieser Operation setzte ich ein mit einer 

 kleinen Menge BaMnOj gefülltes Reagenzglas mit einer 

 pneumatischen Wanne in Verbindung und brachte dann das 

 Reagenzglas in ein schmelzendes Bleibad i), was schon nach 

 kurzer Zeit die Entwickelung von Sauerstoffblasen zur Folge 

 '^^tte. Nachdem die Entwickelung von Sauerstoffblasen 

 än%ehört hatte, unterwarf ich das rückständige Produkt, 

 Welches — im Gegensatz zu den durch die Beimengung 



grösseren Mengen Manganhyperoxyd dunkelbraun ge- 

 ^ärbten Baryummanganiten — eine gelbliche bis hell 

 'j'^aune Farbe besass, einer Analyse. Dieselbe ergab, 

 "'^8 die Substanz bis auf wenige Prozent BaCO, 

 "^d Mn02 — welche Substanzen bereits dem Ba- 



, Daa Baryummanganat scheint bei ca. 350 - 400» eine Zer- 

 j/ing in Baryummanganit und Sauerstoff zu erleiden. Eine genaue 

 ^^^stsetzung der Temperatur konnte zufolge Mangels eines Luft- 

 »Dometers leider nicht erfolgen. 



