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Berechnung der Analyse, 



A. Berechnung- der Formel der wasserfreiea 

 Substanz. 



Gemäss der Kohlensäure-Analyse enthielt die wasser- 

 freie Substanz 20,53% PbCOg; auf 0,5 g wasserfr. S. wür- 

 den somit 0,1026 g PbCOj kommen. Nun enthielt nach 

 qualitativer Analyse die Substanz 94,36 "/^ PbS04; auf 0,5 g 

 S. würden also 0,4718 g PbS04 kommen. Subtrahirt man 

 jedoch den kohlens. Bleigehalt der Substanz, sowie die 

 demselben entsprechende Menge PhSOj, dann resultirt, das3 

 0,3974 g PbCOä freie Substanz 0,3554 g PbSO^ geliefert 

 haben, herrührend von dem in der Substanz enthaltenen 

 mangansauren Blei. Dieser Menge PbSO^ entspricht nach 

 der Proportion: 



PbS0,:PbMn04 = gef. Menge :x 

 303 326 0,3554 

 ein Gehalt an mangans. Blei von 0,3823 g. In Prozenten 

 ausgedrückt enthält die ursprüngliche Substanz 76,4(5 ";o 

 PbMn04. Betrachten wir nunmehr die Resultate der Oxy- 

 dations-Analyse, dann ergibt sich auf 0,5 g wasserfr. S. ein 

 Verbrauch von 50,335 ccm Vio norm. (NasS^Og + bEß). 

 Zieht man jedoch den Gehalt der Substanz von PbCOj ab, 

 dann ändert sich das Resultat dahin, dass auf 0,3474 g 

 PbCOg freie S. 50,355 ccm verbraucht worden sind. 

 1 ccm norm. (Na2S203 + 5H^0) entspr. 0,00815g PbMnO,. 

 Wir berechnen dieses Resultat auf das kohlen säurehaltige 

 Präparat und finden, dass gemäss der Oxydations-Analyse 

 die ursprüngliche Substanz 82,04% PbMnO^ enthielt. Diese.- 

 auch hier wie bei dem mangans. Baryt — wenn auch nicbt 

 in demselben Grade — zu gute Resultat erklärt sich eben- 

 falls durch die Anwesenheit geringer Spuren von Mangan 

 hyperoxyd, welches durch Zersetzung entstanden sein musste. 

 Wie wir sahen, enthielt die Substanz nach quantitativer 

 Analyse 76,46 "/o PbMnO,, nach jodom. Analyse beträgt der 

 Gehalt 82,04%, folglich ist der Ueberschuss der verbrauch- 

 ten ccm auf Rechnung der geringen Spuren Manganhypt"" 



