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oxyd zu setzen. Wir können diesen Ueberschuss finden^ 

 wenn wir die flir 76,46*^/0 PbMnOj erforderlichen com '/lo n. 

 Na2S,0.j von der Gesammtsumme der verbrauchten abziehen. 

 Dies ergibt 50,335— 46/J( »7 = 3,428 ccm, welche auf MnO., 

 zu berechnen sind. 



Die wasserfreie Substanz besteht demnach aus: 

 2,98% MnO.2 



20,53 'Vo PbCOä 



76,46 0/, PbMiiO,. 



99,97%. 



Wir können nun aber auch hier durch quantitative Bestim- 

 mung des Mangangehaltes diesen Ueberschuss gewisser- 

 massen als ControUe finden. 



Gemäss der quantitativen Analyse lieferte die wasser- 

 freie Substanz 20,615 «/o Mn.304. Auf 0,5 g Substanz würden 

 •lemnach 0,103 g Mn304 kommen. Nach Abzug des der 

 Substanz beigemischten kohlene. Bleies ändert sich das Re- 

 *t dahin, dass 0,3474g PbCOg freie Substanz 0,103g 

 ^KOi geliefert haben. Dieser Menge Mn304 entspricht ein 

 ilangangehalt von 0,0742 g Mn, demnach haben also 0,3474 g 

 P'>C03 freie Substanz 0,0742 g Mn geliefert. Erwägen wir 

 ßun, dass gemäss der quantitativen und jodometrischen 

 -Analyse 0,3974 g BaCO^ freie Substanz aus 0,3823 g PbMnO^ 

 ^od 0,0149 g MnO., zusammengesetzt war, so können wir 

 leicht berechnen, welche Mangangehalte diesen Mengen ent- 

 sprechen. 



a) PbMn04:Mn-gef. Menge :Xi 

 326 55 0,3823 

 X4 = 0,0644 

 Mn02:Mn -gef. Menge :xo 

 87 55 0,0149 

 x., = 0,0094 

 + X2 = 0,0738 Mn. 

 ^^'ir sehen also, dass das Resultat der quantitativen 

 j^^%8e fast genau mit dem Resultat der Oxydations-Ana- 

 y^e übereinstimmt. 



I^er erhaltene Niederschlag ist also in der 

 — bis auf den durch den Einfiuss der Koh- 



