464 



lensäure entstandenen PbCOg und den geringen 

 Spuren MnOa — normales mangansaures Blei von 

 der ehem. Zusammensetzung: PbMnO,. 



ß. Berechnung des gebundenen Wassers. 



Die im Exsiceator bis zur Gewichtsconstanz getrock- 

 nete Substanz verlor beim Erhitzen auf ca. 150" 8,134"/, 

 H2O. Es würden somit 0,5 g wasserfr. Substanz 0,5406g 

 wasserhaltiger Substanz entsprechen. Subtrahirt man 

 jedoch das der Substanz beigemischte kohlens. Blei, dann 

 ergibt sich, dass 0,4380g wasserhaltige aber PbCOs freie 

 Substanz 0,0406 g H^O verloren hat, entsprechend 9,269»/,, 

 Nun haben aber 0,4380 g wasserhalt, und PbCO^ freie Sub- 

 stanz 0,3554g PbSOi geliefert, herrührend von dem in 

 der Substanz enthaltenen mangans. Blei. Letzterer 

 Menge PbS04 entspricht ein Bleigehalt von 0,2427 g Pb 

 oder in Prozenten in Bezug auf die wasserhaltige und 

 PbCOa freie Substanz berechnet 55,41 Da nun in PbMnOi 

 ein Atom Pb enthalten ist, so finde ich die Verhältnisse der 

 auf die vorhandenen Moleküle mangans. Bleies kommenden 

 Moleküle Wasser, indem ich die für beide Körper gefun- 

 denen Prozentzahlen, in unserem Falle 9,269 und 55,41, 

 durch das Molekulargewicht des Wassers und Bleies dividire. 

 9,269 



= 0,514. 



18 

 55,41 



= 0,267. 



207 



0,267:0,514 = l:x 

 X = 1,92 od. 2. 

 Das mangansaure Blei ist also mit zwei Mole- 

 külen Wasser chemisch gebunden und hat die Zu- 



PbMn04 + 2H2O. 

 Eigenschaften des mangans. Bleies. 

 Das wasserhaltige mangans. Blei hat eine chocoladen- 

 braune Farbe, die sich beim Erhitzen auf ca. loOS 

 welcher Temperatur das chemisch gebundene Wasser ent- 

 weicht, in eine dunkelbraune verwandelt. Erwärmt nisu 



