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der Lösung verbrauchten ccm norm. HCl sind, wie mau 

 leicht durch Berechnung finden kann, der Menge KHO äqui- 

 valent, welche bei dem Prozess entsteht. 



Aus diesen Versuchen folgt zunächst die That- 

 sache, dass die Alkalität der Flüssigkeit hin- 

 dernd auf die äquivalente Oxydationswirkung des 

 mangans. Bleies wirke, welches Hinderniss durch 

 Neutralisation mit norm. HCl nahezu beseitigt 

 wird. Fernergehtausobigen Versuchen die wich- 

 tige Thatsache hervor, dass keine Spur von Blei 

 beim Kochen der Substanzen in Lösung geht, also 

 sämmtliches Blei im Rückstände bleibt. 



b) Versuche mit Chlorammonium. 

 Es wurden wiederum 12,9 g ehem. reines Ferrocyan- 

 kalium in ca. 2 Liter gelöst, alsdann die äquivalente Menge 

 PbMnO^ sowie die Menge Chlorammonium, welche der bei 

 dem Prozess entstehenden Kalilauge äquivalent ist, hinzu- 

 getllgt. Nach erfolgtem Kochen und Absitzen des Nieder- 

 schlages wurde die Flasche zu 2 Liter aufgefüllt und 50 

 ccm der klaren Lösung mit KMnO. von angegebenem Titer 

 titrirt. 



Auf 50 ccm wurden 0,3 ccm KMn04 verbraucht, es 

 kommen somit auf 2(X)0 ccm 12 ccm KMnO^ = 0,063756 g 

 Fe = 0,480 g Ferrocyankalium. Die Berechnung ergibt eine 

 Oxydation von 96,30/,. 



Die Flüssigkeit reagirte neutral und das Maximum der 

 Oxydation war erreicht. In die Lösung ging, wie die Reak- 

 tion mit SchwefelwasserstoflPwasser bewies, keine Spur 

 von Blei. 



Aus dieser Versuchsreihe geht also die That- 

 sache hervor, dass durch Neutralisation der Lö- 

 sung mit Chlorammonium eine nahezu vollkom- 

 mene Oxydationswirkung erreicht wird; ferner 

 i^st auch durch obigen Versuch festgestellt wor- 

 den, dass keine Spur von Blei beim Kochen der 

 bubstanzen in Lösung geht und dass demnach da-^ 

 mangansaure Blei in dieser Hinsicht ein ent- 



