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IV. Oxydations-Aiialyse. 

 Analyse I: Auf 0,356 g wasserfr. S. wurden 16 ccm '/i,, n. 



(NO2S2O3 + 5H2O) verbraucht, 

 Analyse II: Auf 0,422 g wasserfr. S. wurden 18,9 ccm Viu n- 



(NO2S2O3 + SHjO) verbraucht. 

 Nach Analyse I kommen auf 0,5 g wasserfr. S. 22,47 ccm, 

 II „ „ 0,5„ „ „ 22,39 , 

 im Mittel: 22,43 ccn). 



Berechnung: 



Berücksichtigt man, dass die wasserfr. Substanz 35,76"/,, 

 PbCOg enthielt und dass der gesammte Bleigehalt der 

 Substanz als PbSOa bestimmt wurde, dann resultirt fol- 

 gendes: 0,3212 g PbCOj freie Substanz haben 0,2737 g 

 PbS04 geliefert, herrührend von dem in der Sub- 

 stanz enthaltenen manganigs. Blei. Aus dieser Menge 

 PbS04 ergibt sich — auf die ursprüngliche Substanz von 

 0,5 g berechnet ~ ein Gehalt von 56*Vo manganigsau- 

 rem Blei. 



Nach der Oxydations- Analyse wurden auf 0,5 g wasser- 

 fi-eie Substanz 22,43 ccm '/k, n. Natriumthiosulfat verbraucht. 

 Nach Abzug des der Substanz beigemischten kohlens. Bleies 

 ändert sich das Resultat dahin, dass auf 0,3212 g PbGO, 

 freie Substanz 22,43 ccm verbraucht worden sind. 



1 ccm i/„ n. (Nao.SoO;, + ÖH-^O) = 0,0155 g PbMnOs 

 Wir berechnen dieses Resultat auf das PbCOs haltige Prä- 

 parat und finden, dass die ursprüngliche Substanz 69,53% 

 PbMnO., enthielt. Dieses auch hier zu gute Resultat er- 

 klärt sich durch die Anwesenheit geringer Mengen vod 

 Manganhyperoxyd. - Nun ergab die quant. Analyse einen 

 Gehalt von 56 o/^,, die jodom. Analyse einen solchen von 

 69,530/, PbMnOj, folglich ist der Ueberschnss der verbrauch- 

 ten ccm auf Rechnung der geringen Spuren MnOz setzen- 

 Wir können diesen Ueberschuss finden, wenn wir die fnr 

 560/,, PbMnOä erforderlichen ccm von der Gesammtsumme 

 der^ verbrauchten abziehen. Dies ergibt 22,43 — 18,*^' ^ 

 4,37 ccm, welche auf MnO^ zu berechnen sind. 



Die wasserfreie Substanz besteht demnach aus: 



