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50,(»o/„ PbMnO;, 

 35,76 o/o PbCOs 

 3,8 «-/o MnO, 

 95,56 1^/,,. 



Die quantitative Manganbestimmiing bestätigt die Rich- 

 tigkeit obiger Resultate. 



Wasser-Berechnung: 



Gemäss der Wasser -Bestimmuug verlor die Substanz 

 heim Erhitzen auf ca. 150" 3,355 o/o H.,0. Auf 0,5 g Sub- 

 stanz Wörden somit 0,0167 g H2O oder auf 0,3212 g PbCO» 

 freie S. 0,0167g H.O = 5,19«/o H^O kommen. — Nun haben 

 *»-;>2]2g PbCO, fr. Subst. 0,2737g PbS04 geliefert, herrührend 

 ^on dem in der Substanz enthaltenen manganigs. Blei. 

 iJieser Menge PbSO, entspricht ein Bleigehalt von 0,1868 

 08,180/, Pb. Da nun in PbMnOa ein Atom Pb enthalten 

 ist, 80 finde ich die Verhältnisse der auf die vorhandenen 

 Molek. manganigs. Bleies kommenden Molek. Wasser, in- 

 |iem ich die für beide Körder gefundenen Prozentzahlen, 

 11 unaerem Falle 5,19 und 58,18, durch das Molekular- 

 gewicht des Wassers und Bleies dividire. 



58,18 



(H.O)—— =0.281 (Pb) 



18 ' ' ' ' 20' 



Setzung PbMnOa + H,0. 



Eigenschaften des Bleimanganits. 

 ^ Das raanganigsaure Blei hat eine braune Farbe, die 



ca. 150 0, bei welcher Temperatur das chemisch gebun- 

 '^»le Wasser entweicht, in eine dunkelbraune übergeht 



Salpetersäure ist das Bleimanganit unlöslich; durch 

 ^^^^ti einiger Körnchen Oxalsäure vpird die Auflösung 



Substanz unter Entwickelung von Kohlensäure bewirkt. 

 Pj ^^^^efelsäure löst sich das Manganit erst nach längerer 

 .inwirkung unter Bildung von unlöslichem PbS04 auf. 

 ''"^neller wirkt die conc. schweflige Säure ein, indem sie 



