Stellung des basisch maugansauren Bleies heranzutreten. 

 Zu diesem Zwecke versetzte ich eine Bleiessiglösung mit 

 der äquivalenten Menge mangansaurem Kali, was die 

 sofortige Bildung eines chocoladenbraunen Niederschlages 

 zur Folge hatte. Die überstehende Flüssigkeit war jedoch 

 nicht farblos, sondern zeigte ein trübes Aussehen infolge 

 des sich bildenden Bleihydroxyds, welches aus dem Blei- 

 essig bei diesem Prozess frei wurde. Jede neue zum Aus- 

 waschen des Niederschlages hinzugefügte Menge dest. 

 Wassers zeigte so lange das trübe Aussehen, bis der ge- 

 sammte überschüssige Bleigehalt als Bleihydroxyd entfernt 

 war. Nachdem das Filtrat keine Reaktion auf Blei und 

 essigsaurem Kali mehr gab, wurde der Niederschlag in den 

 Exsiccator bis zum constanten Gewicht gebracht und einer 

 Analyse unterworfen. 



Nach qualitativer Prüfung zeigte das Präparat die dem 

 Manganat charakteristische Rothfärbung mit Salpetersäure. 

 Die quantitative Analyse ergab, — wie aus nachstehenden 

 Resultaten hervorgeht — dass die Substanz aus mangans. 

 ^>lei bestand, welches mit grösseren Mengen kohlens. Blei 

 vermischt war. 



Resultate der Aualyse. 



I. Quantitative Analyse. 



Analyse I: 0,(J4 g wasserfr. Substanz lieferten 0,619 g PbSOi 



= 96,71 0/^, und 0,098 g Mn^O* = 15,31 o/o, 

 -Analyse II: 0,528 g wasserfr. Substanz lieferten 0,510 g 

 __Ph SQ, ^ 96,.59< '/o u nd 0,086 g Mn,04 = 16,28 o/p, 

 im Mittel: 96,65 PbSO, und 15,7950/« Mn304, 



II. Oxydations Analyse. 



Analyse I: Auf 0,511g wasserfr. S. wurden verbraucht 



-iO,7ccm norm. (Na-^S-A -f öHaO), 

 Analyse II: Auf 0,463 g wasserfr. S. wurden verbraucht 



36,9 ccm norm. (Na^S.Os + oH^O), 

 ^>ach Analyse I ergibt sich auf 0,5 g S. ein Verbr. v. 39,8 ccm, 

 II „ n . 0,5„ „ „ „ . 39,8 „ 

 j^Iittel: 39,8 ccm. 



