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III. Kohlensäure-Analyse. 



Analyse I: 0,822 g wasserfr. Substanz lieferten 0,046 g CO, 



entspr. 0,279 g PbCOs = 33,941 ^j,, 

 Analyse II: 0,793 g wasserfr. Substanz lieferten 0,043 g CO., 



entspr. 0,260 g PbCOg = 32,786%, 



im Mittel: 33,3635%, PbCO,. 



IV. Wasser-Bestimmung. 



Analyse I: 0,84 g Substanz verloren beim Erhitzen auf ca. 



1500 0,057 g H20 = 6,78o/o, 

 Analyse II: 0,735 g Substanz verloren beim Erhitzen auf 

 ca. 1500 0,051 g H.,0 = 6,93%, 



im Mittel: 6,855 «/o H.O. 

 Führt man die Berechnung in derselben Weise aus, 

 wie ich sie bei dem raangansauren Blei dargelegt habe, 

 dann resultirt fUr obige wasserfreie Substanz folgende pro- 

 zentualische Zusammensetzung: 



61,80/, PbMnO, 

 33,3635 o/o PbCO-, 

 l,5"/o MnO-, 

 96,66350/,,. 



Aus obigen Resultaten geht also hervor, dass 

 die Substanz — bis auf den Gehalt an kohlens.Blei 

 und Manganhyperoxyd — aus normalem mangans. 

 Blei von der ehem. Zusammensetzung PhKnO^ + 

 2H2O bestand und dass somit die Bildung von 

 basisch mangansaurem Blei nicht vor sich geht 



Basisch mangansaures Kupfer. 



Wie wir oben (Seite 473) sahen, führte der Versuch, 

 basisch mangans. Blei darzustellen, zu keinem Besultat, 

 sondern nur zur Bildung von norm, mangansauren Blei- 

 Das entgegengesetzte Verhalten zeigt das Kupfer; es ge- 

 lang mir nicht in der beim Baryummanganat angegebenen 

 Weise normales Kupfermanganat durch Fällung zu er- 

 halten, dagegen bekam ich ein basisches Salz, als ich 

 Kupfersalze sowohl für sich, als mit Ammoniak versetzt, 

 durch Kaliummanganat fällte. Die Analyse dieser Sub- 



