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stanz folgt unten. Das erhaltene Produkt zeigte mit Sal- 

 petersäure nicht die für Manganate charakteristische Roth- 

 färbiing, konnte also auch nach qualitativer Analyse kein 



Der chemische Vorgang, welcher beim Behandeln 

 eines Kupfersalzes mit überschüssigem Ammo- 

 niak und Hinzufügen von mangans. Kali vor sich 

 geht, dürfte folgender sein: 



KOH ~^ Cu.,Mn05,H,0 + 4m,. 

 Dem basisch mangansauren Kupfer, der gemäss nachstehen- 

 der Analyse mit einem Molek. Wasser chemisch gebunden 

 ist, könnte man vielleicht folgende Strukturformel geben: 

 /— 0— CuOH 



\— 0— CuOH 



Die Reaktion dagegen, welche bei Behandlung eines neu- 

 tralen Kupfersalzes mit Kaliummanganat verläuft, lässt 

 sich durch folgende Gleichungen ausdrücken: 



•H-^O + MnO: 



(OK 



2(KN03) + Cu.,MnO„H->0 + 2(HN0,). 

 n. 6HNO3 + SKjMnÖ, = 6KNO3 + MnOa + 2H2O. 

 obige Gleichungen ergeben, verläuft der Prozess in 

 Phasen und nur dann normal, wenn ein U eher- 

 ne buss von KoMnOj vorhanden ist. Das Produkt ist dann 

 »asisch mangansaures Kupfer. 



Ich führe zunächst die Resultate und die Berechnung 

 ^er Analyse der Substanz an, die ich durch Behandeln 

 ^i'^es löslichen Kupfersalzes mit übersch, Ammoniak 

 ^'^fl Hinzufügen von K^MnO^ erhalten habe. 



