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Kesultate der Analyse. 



Wasser-Bestimmung. 

 Analyse I: 0,259 g Substanz verloren beim Erhitzen auf ca. 



1500 0,013 g H,0 = 5,01 o/o, 

 Analyse II: 0,398 g Substanz verloren beim Erhitzen auf ca. 



1500 0,021 g H2O = 5,270/0, 



im Mittel: 5,14^/^ ~ ~ 



Kohlensäure-Analyse. 

 Analyse I: 0,706 g wasserfreie Substanz lieferten <t,o39g 



CO2 entspr. 0,195 g (CuCOg -f CuHaOo) = 27,62 0/^^^ 

 Analyse II: 0,812g wasserfreie Substanz lieferten (t,044g 

 CO2 entspr. 0,220 g (CuCO^ + CuH A) = ^7,09o/,„ 

 im Mittel: 27,355 o/^. 

 Quantitative Bestimmung des Kupfers. 

 Analyse I: 0,346 g wasserfr. Substanz lieferten 0,175 g Cu 

 = 50,570/,, 



Analyse II: 0,220 g wasserfr. Substanz lieferten 0,122 g Cu 

 =50,900/0, 



~Tm MittelT 50,735 0/0. ^ 

 Anmerkang. 



Die Bestimmung des metallischen Kupfers in der Sub- 

 stanz geschah durch Ausfällen mittelst Zinks. ') Zu diesem 

 Zwecke löste ich die Substanz in Salzsäure auf, verdampfte 

 den Uebersehuss und brachte die Kupferl()sung in eiue ge- 

 wogene Platinschale. Alsdann fügte ich ein Stückchen in 

 Salzsäure ohne Rückstand löslichen Zinks hinzu, welches 

 eine massige Wasserstoffentwickelung zur Folge batte. 

 Nachdem eine Probe der Flüssigkeit durch Schwefelwasser- 

 stoff nicht mehr gebräunt ward, goss ich die Flüssigkeit 

 ab, wusch das Kupfer in der Schale mit siedendem Wasser 

 aus, verdrängte das letztere durch Alkohol, trocknete bei 

 1*^)" und wog. 



Die quantitative Bestimmung des Mangans geschah, 



