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der Genauigkeit wegen, in besonders abgewogenen Mengen 

 der Substanz. 



Quantitative Bestimmung des Mangans. 

 Analyse I: 0,433 g wasserfr. Substanz lieferten 0,090 g 



Mn:,04 = 0,005 g Mn = 15,01 o/„ Mn, 

 Analyse II: 0,396 g wasserfr. Substanz lieferten 0,083 g 



Mn304 = 0,060 g Mn = 15,390/,,, 

 ~ im Mittd: 15,20/,, 



Oxydations-Analyse. 

 Analyse I: Auf 0,243 g wasserfr. Substanz wurden verbr. 



27.2 ccm Vio norm. (Ka2S203 + 5H2O), 



Analyse II: Auf 0,253 g wasserfr. Substanz wurden verbr. 



28.3 ccm V»o norm. (Na.S.Oa + SHjO). 



Auf 0,5 wasserfr. S. kommen nach Analyse I: 55,9 ccm, 

 n 0,5 , „ „ „ „II: 55,92 „ 

 inrMittel755^4'ccm. 



Berechming. Wie bei den vorhergehenden Berech- 

 'lungen, so führe ich auch hier — der bessern Uebersicht 

 ^egen — die erhaltenen Resultate auf 0,5 g der wasser- 

 freien Substanz zurück. 



Iq der Annahme, dass der erhaltene Niederschlag man- 

 gansaures Kupfer sei, suchte ich die durch die Analyse er- 

 haltenen Resultate dementsprechend in Rechnung zu ziehen. 



^'un sind gemäss der Oxydations-Analyse auf 0,5 g 

 ^"l^stanz 55,94 ccm ^,0 norm. Nathriumthiosulfat verbraucht 

 forden. Subtrahirt man jedoch den Gehalt an basisch 

 ^oWens. Kupfer, der der Substanz nach der Kohlensäure- 

 *^estiinmung zu 27,355 '>/„ beigemischt ist, dann resultirt, dass 



<V:i<j33g CuCO;, + CuH.Oo freie Substanz 55,94 ccm Vio 

 "'^'■ni- (Ka^SjOa + 5EjO) verbraucht worden sind. Nun ent- 

 ^?"t-ht 1 com Vio norm. (Na^SoO^ + 5H2O) 0,00455 g CuMnO, 

 ■'•'-^ecm entsprechen aber 0,2545270 g CuMnOj. 

 ^. Hieraus geht also hervor, dass für die Formel CuMn04 eine 

 'ei zu geringe Oxydationswirkung sich ergeben hat. Ebenso 



