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auf verschiedenen Wegen erhaltenen Kesultate, 

 wodurch sich auch in der That ergibt, dass die 

 Substanz — nach Abzug des beigemischten ba- 

 sisch kohlens. Kupfers — basisch mangans. Kupfer 

 von der Zusammensetzung CusMnO.r, ist. 



Wasser-Bestimmung. 



Gemäss der Wasser-Analyse hat die Substanz beim 

 Erhitzen auf ca. 15()o 5,14 f'/o H2O abgegeben. Auf 0,5 g 

 Substanz würden somit 0,0257 g H2O kommen. Erwägt 

 man jedoch, dass die wasserhaltige Substanz 28,83^0 

 bas. kohlens. Kupfer enthielt, und nimmt man ferner an, 

 dass sämmtliches Wasser dem bas. Kupfermanganat zu- 

 komme, dann würden auf 0,3548 g (CuCOg + CuH^Oa) freie 

 Substanz 0,0257 g HjO = 7,24 kommen. Ich berechne nun 

 die chemisch gebundene Wassermenge der Substanz durch 

 Division der Molekulargewichte des Wassers und der ent- 

 sprechenden Kupfermenge in die für beide Körper gefun- 

 denen Prozentzahlen. 



Behufs Berechnung der entsprechenden Kupfermenge 

 sind folgende Erwägungen erforderlich: 0,5g wasserfr. S. 

 entsprachen 0,538 g wasserhaltiger Substanz oder 0,3633 g 

 wasserfreie und (CuCOg + CuHjO^) freie Substanz ent- 

 sprachen 0,3909 g w a s 8 e r h al t i g e r und (CuCOg + CuHoH, 

 freier Substanz. Da mm auf letztere Menge 0,1766 g Cu 

 kommen, herrührend von dem Gehalt an bas. 

 ^'angans. Kupfer, so resultirt die Prozentzahl 45,1. 



Wir erhalten also das Verhältniss von 0,4 Wasser zu 

 "'[^1 Cu; betrachten wir nun die Formel CusMnOj, so 

 ^ehen wir, dass wir auf 2 Atome Kupfer nahezu 1 Molek. 

 ^^asser finden. Der Wassergehalt des basisch 

 ^angans. Kupfers beträgt demnach 1 Molek. und 



Substanz hat die ehem. Zusammensetzung: 

 Cu.MnO^ + HjO. 



Ich lasse nun die Resultate der Analyse der Substanz 

 J.'gen, die ich durch Behandeln eines lösl. Kupfersalzes 

 « mangans. Kali erhalten habe, ohne vorherige Hin- 

 "^^H^ng von überschüssigem Ammoniak. 



