I. Wasser-Bestimmung. 

 Analyse I: 0,834 g Substanz verloren bei ca. 150 » 0,042 



HoO = 5,030/,, 

 Analyse II: 0,755 g Substanz verloren bei ca. IbO^ 0,Od'i 



H,0 = 4,90 o/o, 



im Mittel74,965o/,^ 



II. Oxydations-Analyse. 

 Analyse I: Auf 0,291g wasserfreie Substanz wurden verbr. 



31 ccm Vio norm. (NaaS^Og + 5H2O), 

 Analyse II: Auf 0,262 g wasserfr. Substanz wurden verbr. 



27,9 ccm Vio norm. (Na^S^Os + öH^O). 

 Aus Analyse I berechn. sich auf 0,5 g S. ein Verbr. v. 53,2ccnK 



_j> n II „ „ „ 0,5 „ , „ „ „ 53,2 . 



im MitteiröS;^^^- 



III. Quantitative Bestimmung des Kupfers. 

 Analyse I: 0,366 g wasserfr. S. lief. 0,182 g Cu = 49,72 0/,, 

 „_ II: 0,299 „ „ „ „ 0^1 4 „ „ = 49,16 0/„ 



im Mittel: 49,440/0 01 



IV. Quantitative Bestimmung des Mangans. 

 Analyse I: 0,413 g wasserfr. Substanz lieferten 0,083 g 



MnsO^ 3= 0,060 g Mn = 14,52 o/„ Mn, 

 Analyse II: 0,350 g wasserfr. Substanz lieferten O/'ß"? 



Mn ^O, = 0,048gjn_:^ 13,71 0/,, Mn, " 



im Mittef: 14,115<V, Mn. 



V. Kohlensäure-Analyse. 

 Analyse I: 0,706 g wasserfreie Substanz lieferten 0.039 g 



CO, = 0,198 g (CUCO3 + CUH0O2) = 28,1 0/0, 

 Analyse II: 0,810g wasserfreie Substanz lieferten 0,04fig 



CO2 = 0,231 g (CuCOj + CuH.O.) = 28,52 'Vo, 



Mittel: 



^,310/,, bas. kohlens. Kupfei 



