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oxydirbaren Körpern zusammengebracht, aber alle nach 

 dieser Richtung gemachten Versuche haben das 

 Resultat ergeben, dass das basisch mangansaure 

 Kupfer unter den gewöhnlichen Bedingungen 

 nicht reduktionsfähig ist. 



Es war mir somit die Möglichkeit der Darstellung des 

 Manganits aus dem bas. Manganat auf nassem Wege be- 

 nommen und ich musste daher zur Darstellung des Kupfer- 

 manganits einen anderen Weg einschlagen. 



Darstellung des Kupfermanganits. 



Die Darstellung des norm. Kupfermanganits geschah 

 in der Weise, dass ich äquivalente Mengen von Kupfer- 

 vitriol mit mangansaurem Kali in fein zerriebenem Zustande 

 in einen Tiegel brachte und das Gemisch für einige Zeit 

 einer schwachen Rothgluth aussetzte. 



Die beiden in Wasser löslichen Substanzen gingen unter 

 Saueratoffabgabe in einen unlöslichen Körper von schwarz- 

 brauner Farbe über, der sich gemäss nachstehender Ana- 

 lyse als norm. Kupfermanganit von der Zusammensetzung 

 CaMnOs erwies. 



Der ehem. Prozess verläuft nach folgender Gleichung: 

 CUSO4 + KaMnOi = K2SO4 + CuMnOg + 0. 

 Ich habe nun die im Wasser unlösliche Substanz so lange 

 mit dest. Wasser ausgewaschen, bis eine Probe des Filtrates 

 mit Chlorbaryum keine Trübung mehr gab. Alsdann brachte 

 ich die Substanz bis zum constanten Gewicht in den Ex- 

 siccator und unterwarf sie dann einer Analyse. 



Durch die Analyse haben sich zunäch:t folgende allge- 

 meine Thatsachen ergeben: 



1) Die Kohlensäure der Luft hat beim Auswaschen der 

 Substanz nicht die geringste Einwirkung zur Folge gehabt. 



2) Die durch Glühen erhaltene Substanz hat beim Aus- 

 waschen mit dest. Wasser kein Wasser chemisch gebunden. 



Die weiteren Resultate der Analyse waren folgende: 



Quantitative Kupferbestimmung. 

 Analyse I: 0,267 g Substanz lieferten 0,101g Cu, entspr. 



37,82 o/e, 



