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Analyse II: 0,242 g Substanz lieferten 0,092 g Cu entspr. 

 38,01 «^/o, 



im Mittel: 37,915 «/^ 



Quantitative Manganbestimmung. 

 Analyse I: 0,366 g Substanz lieferten 0,166 g Mn304 = 



0,120 g Mn = 32,78% Mn, 

 Analyse II: 0,413 g Substanz lieferten 0,183 g MngOj = 

 0^131 g Mn = 31,71 o/o Mn, 



i^lHittel: 32,245o/7Mn^ 



Oxydations-Analyse. 

 Analyse I: Auf 0,291 g Substanz wurden 35 com Vio i^o™- 



(NasS^Og + 5H2O) verbraucht, 

 Analyse II: Auf 0,262g Substanz wurden 31,5 ccm Vio norm. 



(Na2Si03 + 5H.2O) verbraucht. 

 Auf 0,5 gSubst. kommen nach 1 60,2 ccm 1 /,o n. (NasSjOa + öH.O , 



V 0,5„ , , 1160,1 „ 1/10 . V 



im Mittel: 60, 15 ccm. 

 Die Berechnung, welche im vorliegenden Falle sehr 

 einfach ist, ergibt, dass die Substanz in der That manga- 

 nigsaures Kupfer von der ehem. Zusammensetzung CuMnOß ist 



Mn=OCu. 



Das Kupfermanganit wird von Säuren schon in der Kälte 

 in das entsprechende lösliche Kupfersalz und in unlösliches 

 Manganhyperoxydhydrat zerlegt. Versetzt man z. B. die 

 Substanz mit verd. Salpetersäure, dann geht folg. chem- 

 Prozess vor sich. 



CuMnOa + = Cn(m,\ + E,0 + MnO^- 



Von den Basen wirkt vor allem Ammoniak unter Blaufär- 

 bung sehr energisch ein, im Rückstände verbleibt MnHoO,- 

 Kalilauge vermag erst bei einigem Erhitzen eine Zersetzung 

 des Kupfermanganits zu bewirken. 



Cyankalium, welches sich bekanntlich durch gros^^ 



