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ridrina contenuta in un pallone raffreddato. Il prodotto della reazione, se- 

 parato dalla ciamelide e cristallizzato dall'acqua bollente, si fondeva a 105°, 

 e presentava tutte le proprietà del composto del Thomsen. 



Abbiamo in seguito con numerose esperienze studiato le migliori con- 

 dizioni per ottenere il composto. Ne citeremo le principali. 



In una prima esperienza gì'. 60 di cianato potassico di recente prepara- 

 zione, sciolto in ce. 300 di acqua, e fatto bollire sino a completa soluzione 

 con gr. 30 di epicloridrina (circa 2 mol. di cianato per 1 mol. di epiclori- 

 drina) ci fornirono gr. 12 del composto puro; e nella soluzione, oltre a molto 

 cloruro di potassio, abbiamo accertato la presenza del carbonato e della 

 glicerina. 



In altra operazione impiegando il cianato e l'epicloridrina a pesi eguali 

 (i pesi molecolari sono rispettivamente 81 e 92,5) si ebbero da gr. 150 di 

 di epicloridrina gr. 83 del composto, ciò ebe corrisponde a circa il 37 % 

 della quantità teorica, e rappresenta il massimo rendimento da noi ottenuto, 

 onde si deduce che almeno metà dell' epicloridrina subisce una reazione di- 

 versa. 



La soluzione di cianato potassico ha sempre reazione alcalina, e questa 

 reazione aumenta naturalmente col tempo e rapidamente per lo scaldamento ; 

 da numerose determinazioni di alcalinità che abbiamo fatto possiamo de- 

 durre che la presenza dell' epicloridrina dà sempre una soluzione meno alca- 

 lina: ma ciò è in relazione alla formazione di cloruro. Ed anzi abbiamo 

 accertato che l'epicloridrina riscaldata con soluzione diluita di potassa, dopo 

 20 minuti ha perduto il 93 °/ 0 del suo cloro. 



La formazione del composto di Thomsen può spiegarsi in due modi. 

 Ammettendo che il cianato potassico si addizioni prima all'epicloridrina 

 come avviene con l' uramile, ma che il composto si idrolizzi immediatamente 

 per dar luogo a formazione d'idrato potassico, che reagisce sopra l'epiclori- 

 drina, per dare cloruro potassico e glicerina; onde la metà dell'epiclori- 

 drina deve sfuggire alla prima reazione. Oppure supponendo che nella solu- 

 zione acquosa del cianato esista dell'acido cianico e gli ioni OH , K e che 

 essa abbia perciò la doppia funzione di acido cianico libero e d' idrato potas- 

 sico. Ma la prima ipotesi ci sembra di gran lunga più semplice. 



Il cianato di epicloridrina è un corpo magnificamente cristallizzato, so- 

 lubile nell'acqua bollente e nell'alcool; nella benzina e nel cloroformio è 

 poco solubile; dall'anidride acetica si ottiene in grossi prismi molto ben de- 

 finiti. Si fonde a 105°, e non si decompone. 



A freddo si scioglie benissimo in una soluzione concentrata d'idrato 

 sodico, e dagli acidi è riprecipitato senza alterazione; riscaldato invece con 

 le soluzioni anche diluite di idrati alcalini o alcalino-terrosi e coi carbonati 

 alcalini, si scompone completamente formando glicerina, cloruri ed i prodotti 

 di decomposizione dell'acido cianico. 



