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E per togliere ogni causa di equivoco, dichiaro che per pressione osmo- 

 tica della sostanza disciolta io qui intendo, seguendo i\ concetto originale 

 di Van't Hoff e di Nernst, una sua proprietà (ipotetica) il cui modello può 

 corrispondere esattamente a quello della pressione nei gas ; essa quindi esiste 

 indipendentemente dalla natura delle pareti del recipiente in cui la solu- 

 zione è contenuta. 



2. Consideriamo perciò una massa di un gas, che supponiamo perfetto, 

 racchiusa in due recipienti A e B comunicanti fra loro. 



Se la temperatura di questo sistema è uniforme, e il gas non è sog- 

 getto all'azione di forze esterne, esso sta in equilibrio (') quando la concen- 

 trazione delle molecole gassose è la stessa in A e in B. 



Ma se invece fra A e B esiste una differenza costante di temperatura, 

 il gas raggiunge le condizioni di equilibrio quando il rapporto delle con- 

 centrazioni delle molecole gassose nei due recipienti è eguale al rapporto in- 

 verso delle rispettive temperature assolute. 



Fin dallo scorso marzo (1907) ho iniziato delle esperienze con lo scopo 

 di determinare se tale deduzione dalla teoria vale anche per le soluzioni 

 diluite, come dovrebbe avvenire se esse effettivamente seguissero la legge 

 di Van't Hoff. 



3. Le sole esperienze che si collegano con le presenti sono dovute a 

 Soret ( 2 ) ; e datano da parecchi anni prima che Van't Hoff sviluppasse la 

 sua teoria. Soret operò nel seguente modo: in alcuni tubi disposti vertical- 

 mente pose delle soluzioni saline (di KC1, Na CI, Li CI, KN0 3 , Cu S0 4 ) e le 

 mantenne lungamente con la metà superiore a 78° e la metà inferiore a 18°. 

 Dopo di che analizzando le due porzioni trovò la superiore più diluita, e la 

 inferiore più concentrata della primitiva. 



Soret si astenne da ogni spiegazione di questo fenomeno, ma le sue 

 esperienze non sfuggirono a Van't Hoff ( 3 ), sebbene, anche in causa dell'im- 

 perfetto metodo sperimentale, esse non costituiscano una buona conferma quan- 

 titativa della sua geniale teoria. Le misure di Soret caddero quindi nell'oblio, 

 e, nei grandi trattati, solo l'Ostwald ( 4 ) ne dà un rapido cenno. 



Prima ancora di conoscere la esistenza delle ricerche di Soret ho iniziato 

 le esperienze con il seguente apparecchio : 



E, S sono due termostati, e l'inferiore è mantenuto a una temperatura 

 poco differente da quella dell'ambiente mediante il continuo ricambio dell'acqua 



t 1 ) Mi riferisco alla definizione di equilibrio di un gas data da Clausius, vedi: Chwolson, 

 Traité de Physique, 1°, 483, Paris 1906; Wan der Waals, La continuité des états liq. et 

 gaz., Paris 1894. Il caso di un gas nel quale avvengono fenomeni di dissociazione, sarà 

 particolarmente trattato in un'altra mia Nota. 



( 2 ) Archives de Genève, 2, 1879. 



( 3 ) Zeit. fiir Phys. Chem. 1. 1887. 



( 4 ) Lehrbuch d. Ali. Ch. Leipzig 1903. 



