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In B entrano dal collo, e son fissati con un solido manicotto, due elet- 

 trodi di platino platinato e un tubetto b che permette all'inizio e alla fine 

 della esperienza di stabilire l'equilibrio fra il gas che rimane in B e l'at- 

 mosfera. 



Le esperienze avvengono nel seguente modo: Mentre i termostati sono 

 freddi si riempie A e circa tre quarti di B con la soluzione da studiare, 

 si dispongono quindi gli elettrodi e il tubetto, e si riscalda S fino alla tempe- 

 ratura voluta. Questa, e quella del termostato inferiore, si mantengono inva- 

 riate per circa 500 ore consecutive; quindi si chiude la chiavetta di B, si 

 smonta l'apparecchio e si determinano le concentrazioni delle soluzioni con- 

 tenute in A e in B. Per riprova si dosa pure la soluzione primitiva. 



4. La teoria elementare della misura è la seguente: Si tratti di una 

 soluzione diluita di un elettrolita binario, nella quale si possono trascurare 

 i fenomeni di idrolisi e di associazione. 



Il recipiente A sia mantenuto alla temperatura assoluta T, sia V la 

 sua capacità, sia y la concentrazione molecolare iniziale del corpo disciolto, 

 e a il suo grado di dissociazione. 



Dopo riscaldato B e raggiunto il regime permanente, sia = y 2 la 



* 2 



nuova concentrazione e « 2 il nuovo grado di dissociazione della soluzione con- 

 tenuta in A. 



Nel recipiente B sieno invece \\ il volume della soluzione messa inizial- 

 mente e avente allora la concentrazione y e il grado di dissociazione a. Dopo 

 portato alla temperatura assoluta 0 e raggiunto il regime permanente sieno 



n; 



invece Vi il nuovo volume occupato dalla soluzione, -= T =y 1 la nuova con- 



centrazione, <x x il nuovo grado di dissociazione. 



Dopo chiusa la chiavetta e riportato il vaso B alla temperatura ini- 

 ziale T (che è circa quella dell' ambiente) sia V" il volume della soluzione 

 N 



in esso contenuta, ^77 = y { la sua concentrazione. Queste ultime sono le 



condizioni in cui si eseguiscono le analisi, ma evidentemente e con grande 

 approssimazione V x = Y[ r , e rigorosamente Nj = NJ. 



Applicando la teoria di Van't Hoff alle condizioni del regime stabilito 

 quando fra A e B esiste la differenza di temperatura &-T, si deduce che in 

 tali condizioni deve essere in tutto lo spazio comprendente A, B e il tubo di 

 unione, eguale la pressione osmotica esercitata complessivamente da tutte 

 le monadi presenti (molecole di sale non dissociate e ioni) 



Inoltre se per le soluzioni sono pur valide le leggi di Dalton e di 

 Henry, e se è possibile di raggiungere uno stato di vero equilibrio, dovranno 



(') Io faccio, in questa prima parte del lavoro, astrazione dalla presenza del sol- 

 vente, come d'altra parte vuole la teoria del Van't Hoff. 



