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pur essere rispettivamente eguali le pressioni osmotiche parziali esercitate 

 dalle molecole non dissociate esistenti nei due recipienti, e da ogni specie 

 di ioni. 



Supponiamo che rispetto alla capacità di A sia trascurabile quella del 

 piccolo tratto dell'appendice di B, che sta ben sotto alla chiavetta, in cui 

 necessariamente la temperatura varia con continuità da 0 a T ; e calcoliamo 

 separatamente le espressioni della pressione osmotica esercitata nelle condi- 

 zioni di regime permanente dalle monadi presenti in A e in B. 



Nel vaso B sono allora contenute : 



N, — Nit*! -|- 2N, a x = Ni ( !+ «,) 



monadi, e in A: 



N 2 — N 2 « 2 + 2 No « 2 = N 2 (1 + « 2 ) 



e quindi per la legge di Van't Hoff le pressioni osmotiche totali sono espresse 

 rispettivamente da: 



RTN 8 (l + «.) R0N,(1 + Kl ) 



v 2 e vj 



Eguagliando queste due espressioni si ottiene la equazione: 



0 N g V[ (! + « *) 

 ( j T N,V 2 (l + ai ) 



Se a è il coefficiente dilatazione termica della soluzione che esiste in B 

 dopo raggiunto il regime permanente, si può scrivere: 



V[ = V, Jl + «(© — T)( 



e quindi sostituendo nella (1) questa espressione di Vi, e i simboli delle 

 concentrazioni, si ha l'equazione: 



(2) + 



Tenendo conto delle leggi di Dalton e di Henry si deducono ancora le: 



( 3) |_i|=aj 1 + . (e _ T)( 



(4) | = f "f |l + «(«-T)-f 



che dovendo coesistere con la (2) indicano che nel supposto stato di equi- 

 librio dovrebbe essere: 



