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Da questi risultati appare come è ben verificata la equazione (2); e quindi 

 quanto valida è questa nuova conferma della teoria di Vtan't Hoff ('). 



È pur notevole che negli elettroliti che ho sperimentato, la solubilità 

 del sale cresce (specialmente nel cloruro di potassio) col crescere della tem- 

 peratura; e tuttavia il trasporto della sostanza disciolta avviene dalla solu- 

 zione calda alla fredda. 



Ora ho in corso altre esperienze per esaminare dei casi in cui dovrebbe 

 esser valida la equazione (5), e bo già preparato il materiale per cimentare 

 con il presente metodo delle soluzioni di non elettroliti, e specialmente quelle 

 di glucosio, di mannite e di salicina che tanto buoni risultati diedero nelle 

 misure di pressione osmotica con le membrane semipermeabili ( 2 ). 



Infine credo interessante di applicare questo metodo di ricerca pur ai 

 casi in cui avvengono fenomeni di associazioni e di dissociazioni assai com- 

 plicati, e mi propongo sopra tutto di studiare l' azione del solvente, e in 

 special modo quella della sua eventuale polimerizzazione. 



Chimica. — Azione del nitrobenzolo sugli aldeidofenilidrazoni 

 alla luce ( 3 ). Nota di R. Ciusa, presentata dal Socio Gr. Ciamician. 



1 brillanti risultati avuti da Ciamician e Silber nello studio dell'azione 

 della luce sopra un miscuglio di aldeidi aromatiche e nitrobenzolo (■*), mi 

 fecero pensare a ripetere la stessa reazione sostituendo all'aldeide alcuni suoi 

 derivati azotati : fenilidrazoni, ossime, basi di Schiff corrispondenti, ed azine. 

 In questa Nota comunico i risultati ottenuti esponendo alla luce un miscuglio 

 di benzalfenilidrazone e nitrobenzolo. 



Nella reazione fra aldeide benzoica e nitrobenzolo sotto l'azione della 

 luce si ba che l'aldeide si ossida ad acido benzoico, mentre il nitrobenzolo 

 si riduce successivamente a nitrosobenzolo, fenilidrossilamina ed anilina. 



C 6 H 5 CHO — C 6 H 5 COOH 



C 6 H 5 N0 2 — C 6 H 5 NO — C 6 H 5 NHOH — » C 6 H 5 NH 2 



(') Osservando i risultati non può sfuggire che le differenze fra i valori numerici 

 del 1° e del 2° membro dell'equazione (2) sono sempre di segno positivo. La causa di- 

 pende certamente dal non aver mai raggiunto il regime permanente, poiché non è proba- 

 bile che in tutte le esperienze il segno dell'errore occasionale sia stato sempre lo stesso. 

 Fu in causa di gravi dubbi di questa natura, e di incertezze nel valore del grado di dis- 

 sociazione, che ho scartato tre esperienze eseguite prima delle qui riportate; ma pur esse 

 verificavano meglio la (2), che la (5). 



( 2 ) Naccari, Kendiconti della E. Acc. dei Lincei, 5, 6, 1° sem. 1897. 



( 3 ) Lavoro eseguito nell' Istituto di Chimica generale dell' Università di Bologna. 

 (*) Ciamician e Silber, Gazz. Chim. Ita!., 36, 2°, 172 (1906). 



