Dalla demolizione dell'anione [Fe 4 (NO) 7 S 3 ]' risultano: 

 in ambiente acido 



4Fe- 4NO 1 + y, Ni Ò 3SH 2 

 in ambiente alcalino 



4Fe- — 8 + 7»N 2 0 3SR 2 



Dalla demolizione dell'anione [Fe 2 (NO) 4 S 2 ]" risultano: 

 in ambiente acido 



2Fe- 2NO 1N 2 0 2SH 2 



in ambiente alcalino 



2Fe- — 2N 2 0 2SR 2 



Senza ricorrere ad ipotesi, la scomparsa dell' NO nelle demolizioni in 

 ambiente alcalino, accompagnata dalla scomparsa del ferro ferroso e dalla 

 apparizione del ferro ferrico, va interpretata, seguendo niente altro che la 

 linea delle esperienze, nel senso che il ferro ferroso ha ridotto in ambiente 

 alcalino l'NO ad N 2 0, secondo l'equazione: 



2Fe 0 -f 2NO = Fe 2 O 3 + N 2 0 . 



Tale reazioue prova che anche nel passaggio, che si effettua in ambiente 

 alcalino, dagli eptasali [Fe 4 (NO) 7 S 3 ] R' ai tetrasali [Fe 2 (NO) 4 S 2 ] R 2 , nel 

 quale si ha separazione di un atomo di ferro come Fe 2 O 3 e di un atomo di 

 azoto come N 2 0 , si è verificato, limitatamente ad una parte della molecola, 

 lo stesso processo di riduzione e d'ossidazione. 



Eseguendo delle demolizioni, tanto degli opta che dei tetranitrosolfuri 

 in ambiente acido, noi possiamo ottenere non più miscugli di NO e di N 2 0, 

 come normalmente si ottengono, ma tutto NO o tutto N 2 0 purché con 

 opportuni agenti si influenzi la decomposizione della complessa molecola e 

 si venga quindi ad alterare l'assestamento finale dei vari gruppi che si di- 

 staccano. 



Lo stesso Roussin (') si accorse che trattando gli eptasali con ossidanti 

 (Iodio e Cu S0 4 ), tutto l'azoto contenuto in essi si svolgeva allo stato di NO . 

 Più tardi Rosenberg ( 2 ) ha per l'appunto dosato l'azoto degli eptasali allo 

 stato di NO, trattando quelli con solfato di rame. Recentemente Cambi 

 (loc. cit.) ha confermato questa azione ossidante esercitata dal solfato di 

 rame e per di più ha provato che anche il solfato ferrico si comporta ugual- 

 mente ( 3 ). Noi possiamo aggiungere che anche il tetrasale [Fe 2 (NO) 4 S 2 ] K 2 ', 



(>) Annal. de chini et de phys. [3] 52, 285 (1858). 



( 2 ) Berichte 3, 312 (1870). 



( 3 ) L. Cambi, a pag. 206 della sua ultima Nota (loc. cit.), rappresenta questa ossi- 

 dazione nel modo seguente: 



[Fe 4 (NO) 7 S 3 ] + 3Fe - = 7Fe •• -f 7NO + 3 (S)" 

 la quale equazione esprime per l'appunto che l'anione [Fe 1 (NO) 7 S 3 ]' è capace di ridurre 



