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Il passaggio inverso dai nitrosolfuri della seconda serie a quelli della 

 prima, per opera della anidride carbonica in soluzione acquosa, avviene se- 

 condo l'equazione: 



4 [Fé (NO) 2 S] K + CO 2 + H 2 0 = [Fe 4 (NO) 7 S 3 ] K + H 2 S -f KNO -f CO 3 K 2 . 



Riassumendo tali reazioni si ha: quando si passa dalla prima alla se- 

 conda serie 



(KOH) 



[Fe 4 (NO) 7 S 3 ]K — 3[Fe(NO) 2 S]K 



si separa un atomo di ferro allo stato ferrico e si svolge un atomo di azoto 

 come N 2 0 ; quando invece si passa dalla seconda alla prima serie 



4[Fe(NO) 2 S]K [Fe 4 (NO) 7 S 3 ] K 



si svolge un atomo di zolfo come acido solfidrico, si eliminano un atomo di 

 azoto ed uno di potassio con formazione di iponitrito potassico, e due altri 

 atomi di potassio si trasformano in carbonato. 



Dall'andamento di tali reazioni reciproche, che avvengono così facil- 

 mente, risulta in modo ben chiaro come il nitrosolfuro della seconda serie 

 [Fe (NO) 2 S] K debba formare parte integrante di quello della prima serie, 

 ossia, più precisamente, considerando le proporzioni delle rispettive molecole 

 di nitrosolfuro che intervengono nei due passaggi ora accennati, si deduce 

 che tre anioni [Fe(NO) 2 S]' della seconda serie devono trovarsi nel nitro- 

 solfuro della prima serie [Fe 1 (NO) 7 S 3 ] K . Tale fatto non può trovare mi- 

 gliore espressione se non ammettendo per l'appunto che tre anioni monova- 

 lenti [Fe(NO) 2 S]' stiano a funzionare da radicali alogenici nell'interno della 

 molecola [Fe 4 (NO) 7 S 3 ]K , secondo la formola: 



Fe \ be S / K 

 NO 



formola che interpreta molto bene, come ora vedremo, i mutui passaggi dal- 

 l'una all'altra serie di nitrosolfuri. 



Infatti, per azione della potassa, da una molecola del nitrosolfuro 

 della prima serie se ne formano tre di quello della seconda serie, giacché 

 i tre anioni ^Fe ^ si distaccano inalterati, venendo salificati dalla 

 potassa : 



(FeTTU <2?> 8[ r e<«>>']K 



Fe 



NO 



mentre l'etere dimetilico ha la forinola (CH 3 )2P0 3 . Gli iodati alcalini hanno peso mole- 

 colare semplice, mentre nelle soluzioni di scido iodico esistono rapporti piuttosto com- 

 plicati tra HI0 3 e H 2 I»0 6 . Le relazioni tra . acidi, sali ed eteri non sono perciò le più 

 semplici immaginabili, e nulla quindi impedisce di attribuire al nitrosolfuro di potassio 

 della seconda serie la formola [Fe(NOj 2 S]K, malgrado che all'etere etilico spetti l'altra 

 [Fe 2 (NO) i S 2 ](C a H 6 J 3 . 



