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mentre si separa l'atomo di ferro isolato (come Fe 2 0 3 ) e si svolge l'NO 

 isolato (allo stato di N 2 0). 



Nel passaggio inverso si ha invece formazione di una molecola di ni- 

 trosolfuro della prima serie da parte di quattro molecole di quello della 

 seconda : 



i 3" 



r» w>n K ?2 r Fe 



>- -I NO 



K 



durante il quale passaggio, sempre in perfetto accordo con i risultati speri- 

 mentali, si ha che dei quattro anioni della seconda serie che prendono parte 

 alla reazione, tre restano inalterati con la loro funzione alogenica, mentre 



il quarto anione j~Fe ^] » perdendo un gruppo NO ed un atomo di 



solfo va a costituire, col residuo della sua molecola, il nucleo dei nitrosol- 

 furi della prima serie. 



La formola suddetta, la quale deriva direttamente dalle importanti re- 

 lazioni che corrono fra i nitrosolfuri delle due serie, deve ora essere discussa 

 circa il grado di ossidazione da attribuirsi ai singoli elementi che la costi- 

 tuiscono. Per illuminarci su questa via è necessario che noi rammentiamo 

 i risultati ottenuti nelle varie demolizioni a cui abbiamo sottoposti i nitro- 

 solfuri delle due serie (vedi ultima nostra Nota, loc. cit.), giacché è logico 

 che le interpretazioni che possono darsi devono essere in accordo con quelli. 



Dalla demolizione dell'anione [Fe 4 (NO) 7 S 3 J risultano: 



in ambiente acido: 



4 IV- 4 NO l + '/ 2 N 2 0 3 SH 2 



in ambiente alcalino : 



4Pe- _ 3_i-i/ 2 N 2 0 3SR 2 

 Dalla demolizione dell'anione [Fe(NO) 2 S]' risultano: 



in ambiente acido: 



lFe- INO 7 2 N 2 0 1SH 2 



in ambiente alcalino : 



lFe- — 1N 2 0 1SR; 



Ponendo in disparte lo zolfo che è sicuramente di forma solfìdrica, non 

 rimangono a discutersi che il grado di ossidazione degli atomi di ferro e la 

 funzione dei gruppi NO. Riflettendo che il primo deve trovarsi in intima 

 dipendenza con quest' ultima, noi riteniamo più agevole e sicuro affrontare 

 la questione dal lato del grado di ossidazione degli atomi di ferro, dalla 



