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3°. Demolizioni in ambiente acido. In ambiente acido il ferro mo- 

 novalente riduce l'NO saturo ad (NO)'. Difatti per il nitrosolfuro della 2 a 

 serie si ha : 



Fe- -|- NO = Fé- + (NO)' 



e quindi dalla sua demolizione risulta Fé - -, un azoto come NO ed uno come 

 N 2 0. Per il nitrosolfuro della l a serie si ha: 



3Fe- + 3NO = 3Fe" + 3(NO)' 



e si hanno infatti 4Fe - \ quattro atomi di azoto come NO e tre come N 2 0. 



4°. Demolizioni in ambiente alcalino. In ambiente alcalino il ferro si 

 ossida a ferrico a spese dei gruppi NO. Per il nitrosolfuro della 2 a serie 

 si ha: 



Fe- -f 2NO = Fe- + 2(NO)' 



e difatti risulta Fe"* e tutto l'azoto come N 2 0. Per il nitrosolfuro della 

 l a serie: 



IPe- _j_ NO = lFe- + (NO) r 

 3Fe- + 6NO = 3Fe- + 6(NO)' 



risultano infatti 4Fe— e tutti sette gli atomi di azoto si svolgono come N 2 0. 



Con la forinola II si spiega parimenti perchè l'anione dei nitrosolfnri 

 eserciti un' azione riducente. Ad es. : 



[Fe 4 (NO) 7 S 3 ]' + 3Fe- = 7Fe" + 7NO -f 3S" 



Tendendo il ferro in ambiente acido a stabilirsi a Fe" è naturale che 

 avvenga uno dei seguenti due processi, diretto od indiretto: 



1) Fe- + Fe- — * Fe- 



2) Fe- + NO = Fe- + (NO)' 

 (NO)' + Fe- = Fe- + NO 



Nel 1° caso i 3Fe* sono ossidati direttamente da 3Fe— a 3Fe-, dando 

 in complesso 6Fe". Nel 2° caso i 3Fe- sono ossidati da 3Fe— a 3Fe- 

 indirettamente per mezzo dell'NO. In entrambi i processi risultano 6Fe- che 

 si sommano all'atomo Fe- preesistente nella molecola del nitrosolfuro, for- 

 mando in complesso 7Fe" mentre tutto l'azoto si svolge sotto forma di NO, 

 come vuole l'esperienza. 



Con la stessa formola si spiega anche perchè nel trattamento con un 

 sale di argento si formi una certa quantità di iponitrito di argento. Data 

 la grande potenza riduttrice che è logico attribuire al Fe*, anche a tempe- 

 ratura ordinaria si ha: 



3Fe- + 3NO = 3Fe" + 3(NO)' 



