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Chimica. — Sopra la decomposizione di alcuni sali d'ar- 

 gento ( 1 ). Nota del Corrispondente A. Angeli e Gr. Marchetti. 



A tutti è noto che l'ossido di argento, oppure le soluzioni alcaline dei 

 sali d'argento possono determinare dei processi di ossidazione: l'argento si 

 libera allo stato metallico e contemporaneamente l'ossigeno si fìssa alla so- 

 stanza presente. Su questo fatto si basa p. e. la ricerca qualitativa delle 

 aldeidi ed anche un processo di trasformazione di queste negli acidi corri- 

 spondenti. 



In questa breve comunicazione preliminare noi vogliamo accennare ad 

 alcune altre reazioni da noi osservate, nelle quali si pone del pari in libertà 

 argento metallico, ma che procedono in modo del tutto diverso. Infatti nella 

 reazione prima accennata l'ossido di argento cede il suo ossigeno: 



R . COH + Ag 2 0 = Ag 2 + R . COOH 



invece nei casi da noi studiati un sale d'argento perde il metallo: 



R . Ag = R + Ag , 



•dove R a sua volta può subire altre trasformazioni come diremo. 



Ancora qualche anno addietro uno di noi ha trovato che il sale sodico 

 dell'acido nitroidrossilamminico ( 2 ) può subire la decomposizione espressa 

 -dallo schema: 



NaON : N0 2 Na NONa 



= || + 2N0 2 Na 



NaON : N0 2 Na NONa 



con formazione di iponitrito e nitrito sodico; mentre invece il sale d'argento 

 si scinde in nitrito d'argento, ossido di azoto ed argento metallico. 

 Si ammise perciò che il processo seguisse la seguente equazione : 



NO Ag 



|| = N0 2 Ag + NO + Ag. 



N0 2 Ag 



Molto probabilmente questa trasformazione è dovuta al fatto che in una 

 prima fase si stacca dalla molecola il gruppo 



NOAg 



(') Lavoro eseguito nel R. Istituto di Studi superiori in Firenze. 

 ( 2 ) A. Angeli, Ueber einìge sauerstojfhaltige Verhindungen des Stickstoff's. Stuttgart. 

 1908, pag. 13. 



Rendiconti. 1908, Voi. XVII, 1° Sem. 91 



