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Però il Gomès ( 1 ), sotto la direzione del Gerhardt, analizzò il nitrito consi- 

 derato da Niklès e trovò che la sua composizione corrisponderebbe alla for- 

 inola Pb(N0 3 ) 2 3Pb(N0 2 ) 2 . 2H 2 0, ciò cbe dedusse però soltanto dalla deter- 

 minazione del piombo, dell'azoto e dell'acqua, senza dosare l' azoto nitroso! 

 A quanto ci consta, non risulta siano state fatte altre ricerche su questo 

 composto, e ci sembrò quindi conveniente prepararlo nuovamente, analizzarlo 

 e studiarne le proprietà. 



Si è anzi tutto cercato di preparare il nitrito neutro per decomposizione 

 della soluzione calda del sale basico 4PbO . N 2 0 3 . H 2 0, con anidride carbo- 

 nica, ma i cristalli gialli ottenuti dalla soluzione gialla evaporata nel vuoto 

 contenevano 66,04 % di Pb e 17,43% N0 2 , ossia in essi il rapporto 

 Pb : N0 2 = 1 : 1,19. Si trattava quindi probabilmente di un nitrato-nitrito 

 e forse anche basico. Si segni allora un'altra via, e cioè si provò la reazione 

 già proposta dal Lang : PbCl 2 -f- 2AgN0 2 = Pb(N0 2 ), -f- 2AgCl. Si mescola- 

 rono allo scopo soluzioni di PbCl 2 e AgNO, sature a 25° nei volumi calco- 

 lati per non avere eccesso nè dell'uno nè dell'altro dei sali reagenti. Non 

 si usarono soluzioni più concentrate, sature a temperatura più elevata, perchè 

 come è noto AgNO, si scompone notevolmente già a 30°, e perchè anche il 

 Pb(N0 2 ) 2 si sapeva essere poco stabile a caldo. 



La soluzione filtrata ed addizionata del sale eventualmente in difetto, 

 sino a non avere intorbidimento per aggiunta nè di PbCl 2 nè di AgN0 2 , 

 veniva poscia concentrata. La prima parte di questa operazione si fece elimi- 

 nando l'acqua in forma di ghiaccio mediante un miscuglio frigorifero di 

 ghiaccio e sale. Conducendo bene l'operazione, e cioè mantenendo il miscuglio 

 frigorifero a — 12° — 15° ed agitando energicamente la soluzione si può 

 separare il ghiaccio puro ed in forma compatta fino a ridurre il volume 

 della soluzione ad l / 6 circa del primitivo. Una ulteriore concentrazione per 

 congelazione farebbe depositare una parte del sale disciolto insieme al 

 ghiaccio. Il resto della concentrazione fu quindi eseguito in essiccatore sul- 

 1' acido solforico. Si osservò che non conviene fare il vuoto, perchè anche a 

 pressione ordinaria ed a temperatura ambiente la soluzione si scompone con 

 sviluppo di NO. In seguito alla scomposizione anzi si forma alla superficie 

 un deposito di sale basico, che bisogna di quando in quando eliminare per 

 filtrazione, perchè costituisce un velo che impedisce la evaporazione. Solo 

 quando la soluzione gialla è diventata molto densa cominciano a separarsi 

 cristalliini gialli alla superficie, e poi sulle pareti, dei cristalli grandi con facce 

 prismatiche ben formate, di colore giallo-ambra e trasparenti. Questi cristalli 

 furono separati dalle acque madri ed i più belli, scelti meccanicamente, 

 furono posti ad asciugare sopra una piastrella porosa, poscia pestati in pol- 



(') C. E. 34, p. 187, 1852. 



