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differenze osservate non sono dovute che alla perdita di una piccola parte 

 dell'acqua, ciò che per altro non permette di dubitare si trattasse dell'idrato 

 Pb(N0 2 ) 2 '/e H 2 0 per il quale le percentuali dei componenti (29,90 % N0' 2 

 67,18 %Pb) sono troppo lontane dai valori trovati. Kesta quindi confer- 

 mata l'esistenza dell'idrato Pb(N0 2 ) 2 H 2 0, già ottenuto da Lang, ma assai 

 impuro, come risulta dai suoi dati analitici. 



Il secondo sale analizzato parrebbe dare indizio della esistenza di un sale 

 anidro Pb(N0 2 ) 2 ; noi pensiamo che alla sua formazione abbia potuto con- 

 tribuire la temperatura più elevata alla quale ha avuto luogo l' evaporazione 

 sull' acido solforico. Questa circostanza ha però anche determinato lo sviluppo 

 di NO in seguito al quale si forma idrato di piombo e nitrato ; ecco quindi 

 come si spiega che il sale conteneva 1,5% m meno di N0 2 , ed anche un 

 po' meno (0,19 °/o) di azoto totale, nitroso e nitrico. Esso era il nitrito neutro 

 anidro con un piccolo eccesso di PbO e con un po' di Pb(N0 3 ) 2 . 



Sulla possibilità di ottenere questo sale anidro puro nulla si può dire 

 per ora. Da questa esperienza risulta intanto che le soluzioni dalle quali si 

 depositano questi nitriti sono tanto instabili che anche evaporandole sull'acido 

 solforico ed a temperatura ambiente difficilmente si può ottenere un sale puro. 

 A ciò contribuisce anche la difficoltà di eliminare le acque madri sciroppose, 

 senza lavare con acqua, la quale favorisce la scomposizione. Poiché la de- 

 composizione ha luogo con eliminazione di NO, sarebbe consigliabile di tentare 

 la preparazione del sale puro in atmosfera di ossido d'azoto. 



2. Conducibilità elettrica del nitrito di piombo. — Considerando la 

 difficoltà di ottenere il nitrito neutro di piombo solido puro si preferì, usare 

 direttamente la soluzione preparata per doppia decomposizione da AgN0 2 e 

 PbCl 2 e concentrata per congelamento del solvente, nel modo più sopra 

 indicato. 



Queste soluzioni usate per (le determinazioni della conducibilità erano 

 state fatte con acqua ridistillata della conducibilità specifica 2, 4. IO -6 a 25°. 

 La prima soluzione studiata conteneva in 20 cm 3 gr. 0,1824 di PbO 



(da due determinazioni concordanti) era cioè J~ n rispetto a \ Pb — 20 cm 3 



della stessa soluzione contenevano gr. 0,0751 di N0 2 . La soluzione era 



quindi ^ ^ n rispetto a NOÓ. Da questi dati risulta quindi dimostrato 



che il rapporto Pb : N0 2 è 1 : 2, come si richiede per il nitrito neutro puro. 

 Da due serie di determinazioni coincidenti tra loro, e deducendo la conduci- 

 bilità dell'acqua, si trovarono i seguenti valori delle conducibilità equiva- 

 lenti A alle corrispondenti diluizioni v (litri) ed a 25° : 



v = 12,22 24,44 48,88 97,77 195,54 391,07 782,14 1564,29 

 A = 54,09 66,83 80,43 94,27 106,75 117,88 127,19 132,90 



