L'ossidazione dell' idrossilamina ad .ossido di azoto, e la formazione con- 

 secutiva di emaglobinaossiazotico ci spiega ora, almeno in parte, perchè l' idros- 

 silamina sia tanto più tossica dell'acido nitroso. Quest' ultimo nel sangue dà 

 luogo soltanto a metaemoglobina assai meno stabile dell'emoglobinaossiazo- 

 tica, la quale è certo fra i composti più stabili che l'emoglobina formi coi 

 vari gas (come è noto l'emoglobinaossiazotico è ancor più stabile della car- 

 bossiemoglobina stessa). Non dobbiamo poi dimenticare che negli animali 

 avvelenati con cloridrato di idrossilamina si riscontrano fatti spiccatissimi di 

 emolisi (emoglobinuria) ed alterazioni profonde degli organi, per cui senza 

 alcun dubbio il meccanismo della sua azione tossica è assai complesso. 



Come conclusione possiamo dire : 



1) L' idrossilamina è un veleno 4-5 volte più energico dell'acido nitroso. 



2) Nel sangue in vitro vien ossidata oltre che ad acido nitroso, come 

 finora era stato osservato, anche ad ossido d'azoto, molto probabilmente per 

 formazione intermedia di biossiammoniaca secondo quanto abbiamo esposto. 



3) L'ossidazione dell' idrossilamina sarebbe effettuato dall' ossigeno 

 otmosferico per mezzo del sangue che agirebbe da catalizzatore. 



4) L'emoglobina ossiazotica oltre che per azione del sale di Angeli 

 (Beccari e Rimini) e per azione dell'ossido d'azoto sul sangue (Hermann, 

 Hoppe-Seyler) si ottiene, benché mista a metagemoglobina, anche nell'azione 

 dell' idrossilamina. 



Chimica. — Azione dell' ipoazotide sugli aldeidofenilidrazoni. 

 Nota di R. Ciusa ed U. Pestalozza (*), presentata dal Socio 

 G. Ciamician. 



Uno di noi (Ciusa) ha da un certo tempo intrapreso una serie di ricerche 

 comparative sul comportamento chimico delle aldossime e degli aldeidofeni- 

 lidrazoni ( 2 ). 



R.CH — N — 0 — H R.CH = N — N — H 



C 6 H 5 



(') Lavoro eseguito nell'Istituto di Chimica generale della E. Università di Bologna. 

 ( 2 ) A questo scopo fu studiata l'azione di un disidratante, il cloruro di zinco, sul 

 benzalfenilidrazone, e si ottenne benzonitrile, con separazione di anilina 



C 6 H s CH = NOH — * C.HsCN * — C 6 H 5 CH = NNH C 6 H 5 . 



Fu pure studiata l'azione dell'acido cloridrico gassoso sulle soluzioni anidre degli 

 idrazoni. A freddo si ottengono i rispettivi cloridrati più o meno intensamente colorati; 

 a caldo si ottiene un miscuglio di diverse sostanze bianche, colorate intensamente in verde 

 da una sostanza colorante che contemporaneamente si forma. Su ciò verrà riferito in 

 seguito. 



