AVEC LES DENSITÉS DE VAPEURS. Î5 7 3 



leurs constante. Nous citerons comme exemple les valeurs 

 suivantes que nos observations donnent comme corrélatives : 



à la température de 20", h la lemp. de 50° 



Forces élastiques , 4, nim 0 5,6 8,5 10,0 6,0 10,7 

 Densités, 3,74 3,77 3,88 3,96 3,60 3,73 



Malgré une énorme raréfaction produite par l'exiguïté de 

 la pression , la vapeur acétique froide conserve toujours une 

 densité anormale très-éloignée de celle qui correspond aux 

 hautes températures. Ainsi , à 15 ou 20°, son poids spéci- 

 fique est d'environ 3,7 sous la pression de 2 milIim- 1/2 , tandis 

 qu'il se réduit à 2,1 vers 250° sous la pression d'une atmo- 

 sphère. Cependant, dans le deuxième cas, la raréfaction est 

 centuple de ce qu'elle est dans le premier. Il s'en faut donc 

 de beaucoup que les anomalies que nous signalons dépendent 

 essentiellement de la distance des molécules. 



Cette conclusion pourrait toutefois être déclinée au moyen 

 d'une hypothèse. Ce serait celle qui attribuerait à l'acide acé- 

 tique en vapeur plusieurs sortes de groupements moléculaires. 

 Ainsi, l'on pourrait supposer que ses atomes élémentairessont 

 capables de se grouper de deux façons , en formant tantôt des 

 molécules conformes aux idées habituellement admises, et 

 tantôt des molécules de masse double. Celles-ci seraient en 

 rapport avec la théorie qui , en raison de l'existence des bi- 

 acétates, mettrait l'acide acétique au rang des acides dits 

 bibasiques. Dans l'hypothèse énoncée , le premier arrange- 

 ment moléculaire subsisterait seul sous l'empire d'une chaleur 

 suffisamment élevée. A 1 50°, sous la pression ordinaire , les 

 deux sortes de molécules existeraient ensemble en quantités à 

 peu près égales. Au-dessous de cette température, les groupes 

 les plus condensés deviendraient prédominants ; peut-être 

 même un froid intense n'en permettrait il pas d'autres. La 



