576 RELATIONS DES ÉQUIVALENTS CHIMIQUES 



de l'éprouvette graduée ne communiquait pas avec celui oh 

 plongeait le bas du manchon , il fallait, dans l'évaluation de 

 la force élastique de la vapeur, tenir compte de la pression 

 exercée par l'eau ou la dissolution saline. Un aréomètre flot- 

 tant dans ce liquide en indiquait approximativement la den- 

 sité. Avant l'emploi de la disposition que je viens de men- 

 tionner , la vapeur variait très-notablement de volume selon 

 lébullition plus ou moins vive du liquide environnant, par 

 suite de la température plus ou moins élevée que lui commu- 

 niquait le mercure en contact avec la chaudière. Cette cause 

 d'erreur n'était point négligeable , comme elle l'est dans les 

 cas ordinaires, où l'on opère sur des vapeurs moins dilatables, 

 surtout quand les niveaux du mercure sont très-différents. 



Quant aux densités relatives aux températures de 184 et 

 216°, elles ont été déterminées par le procédé de M. Dumas. 

 Le baromètre était à 0 m , 7 50 lors de ces deux expériences ; 

 mais dans l'une, il ne resta point d'air avec la vapeur, tandis 

 que dans l'autre, la vapeur ne dut occuper que les 0,92 de la 

 capacité du vase; conséquemment sa pression a été évaluée 

 à 0 m ,G90. 



La vapeur formique saturée a environ 1 9 mm de tension à 

 13°, 20 1 /2 à 15o, 33 1/2 à 22° et 53 1/2 à 32°. 



On voit qu'il y aurait lieu de présenter sur l'acide formique 

 des réflexions semblables à celles dont l'acide acétique a été 

 l'objet. La vapeur du premier est même encore plus dilatable 

 que celle du second. 



On peut juger de l'influence de la pression sur le poids 

 spécifique de la vapeur formique froide par les nombres sui- 

 vants , qui doivent à peu près se correspondre. 



à 15° à 20° à 25° h 30" 



Tressions. 2,6 7,0 15,8 2,7 8,0 16,7 24,2 2,9 8,4 17,8 26,2 3,1 8,8 1 8,2 27,8 

 Densités.. 2,87 2,93 3,00 2,80 2,85 2,94 3,13 2,71 2,77 2,85 2,94 2,61 2,70 2,7G 2,81 



Aux températures peu élevées, le poids spécifique de l'acide 



