de l'ammoniaque, etc. 587 

 bientôt une ébullition qui , en se prolongeant , élimine la to- 

 talité de l'ammoniaque, et la met en présence de l'acide des- 

 tiné à la retenir. S'il survient une absorption qui appelle le 

 liquide du tube dans la cornue, le renflement dont est muni 

 le col de celle-ci empêche cet incident d'entraver le succès 

 de l'opération. 



Il ne reste plus ensuite qu'à évaluer le degré d'acidité de 

 la liqueur où s'est fixé le gaz alcalin. On a recours pour cela 

 à une dissolution étendue de potasse ou de soude caustique , 

 dont on a préalablement déterminé le pouvoir de neutralisa- 

 tion par rapport à l'acide employé. Des que l'on a apprécié 

 la proportion d'acide que n'a point neutralisé l'ammoniaque, 

 une soustraction fait connaître celle qui a servi à sa saturation, 

 et Ton en déduit immédiatement la quantité de l'ammoniaque 

 elle-même. 



Voici comme exemple les données et les calculs d'un essai 

 exécuté dans le but de vérifier l'exactitude du procédé. 



Sel ammoniac pur soumis à l'expérience 0 gl ',300 



Liqueur acide employée 5 CC 



Un litre de cette liqueur contenait 225 sr ,5 d'acide chlo- 

 rliydrique sédécihydraté, composé dont l'équivalent est 225 5. 



Solution de soude consommée pour achever la neutralisa- 

 tion 5 CC ,3 



Cette solution alcaline saturait exactement — de son vo- 

 lume de la liqueur acide. 



Comme les 5 CC ,3 de soude durent neutraliser ou 0 CC ,53 

 de liqueur acide, la quantité 5 CC — 0,53 ou 4 CC ,47 est la pro- 

 portion d'acide d'épreuve qui correspond à l'ammoniaque du 

 sel. 



Or l cc de la liqueur acide contenait 225 mi,,isr ,5 d'acide 

 chlorhydrique à 16 cc d'eau, et devait neutraliser 21 raillië, ',25 

 d'ammoniaque (car 212,5 exprime l'équivalent de cet alcali). 

 Donc les 4 CC ,47 accusent dans le sel analysé 21 milli?r ,2 5 X 4,47 



