DE L'ALTÉRATION DES SCHISTES ET CALCAIRES. 



329 



tions, l'altération s'arrête généralement entre 20 et 100 mètres de pro- 

 fondeur. 



A l'abri des oxydants spéciaux à l'atmosphère, la sulfatisation de la 

 pyrite n'a pas lieu ; ainsi les eaux qui baignent les schistes houillers 

 dans les charbonnages, contiennent de l'oxygène dissous et pourtant la 

 pyrite de ces schistes reste inaltérée. Cette oxydation se produira dès 

 que le schiste sera amené à la surface et réuni en terrils où il subit une 

 réelle combustion accompagnée de dégagement et sublimation de nom- 

 breux produits de réactions (1). 



Le sulfate ferrique ainsi formé est un oxydant énergique; il brûle les 

 matières charbonneuses du schiste houiller avec formation d'acide car- 

 bonique qui, en présence d'eau, dissout le calcaire sous forme de 

 bicarbonate de chaux. 



A son contact, le sulfate ferrique se décompose en sesquioxyde de 

 fer hydraté, sulfate de chaux et acide carbonique. 



3(C0 2 ) 2 CaO + (SO^Fe 2 = 3S0 4 Ca + Fe 2 0 5 * 6C0 2 . 



Ainsi se forment dans les schistes les pseudomorphoses de pyrite en 

 limonite, avec mise en liberté d'acide sulfurique et carbonique libre; 

 cet acide sulfurique attaque le silicate d'aluminium avec formation 

 d'alunian, d'alunite, d'alun, d'halotrichite, etc. 



On a trouvé une grande quantité de ces minéraux sulfatés dans les 

 cavités du calcaire criblant la paroi de contact avec l'ampélite, notam- 

 ment dans le ravin des Awirs (pl. Yi), à Ampsin, Ghokier, etc. 



C'est grâce à ces réactions spontanées que l'ampélite est si précieuse 

 à l'industrie de l'alun. 



Comme on l'a vu plus haut, ces altérations produisent une notable 

 quantité d'acide carbonique, d'autant plus grande que le sel ferrique 

 est mieux aéré; le sulfate ferrique formé sert ici de catalyseur, c'est-à- 

 dire d'intermédiaire entre l'oxygène et les corps oxydables, pyrites 

 et carbone. 



Dès qu'une trace de sulfate ferrique est formée, l'action se continue 

 au contact de l'air ou de l'oxygène dissous dans l'eau. Mes expériences 

 de laboratoire m'ont confirmé que la pyrite se dissout dans les sels fer- 

 riques en transformant ceux-ci en sel ferreux. Or un sel ferreux 

 absorbe avidement l'oxygène libre pour redevenir ferrique et de nouveau 



(1) Lohest, Sur les terrils en combustion. (Ann. Soc. géol. de Belg., t. XXXI, 1904.) 



