DE L'ALTÉRATiON DES SCHISTES ET CALCAIRES. 337 



b) Le carbonate de fer se décompose au contact du carbonate de 

 chaux, l'hydrate de fer se précipite et l'acide carbonique libéré dissout 

 le carbonate de chaux ; 



c) Le bicarbonate de magnésie, au contact de deux molécules de 

 carbonate de chaux, dissout une molécule de C0 3 Ca et forme avec 

 l'autre molécule de carbonate de chaux une molécule de dolomie : 



(C0 2 ) 2 Mg0 + 2C0 3 Ca = (C0 3 MgC0 3 Ca) + (COVCaO; 



d) Les bicarbonates alcalins se transforment en carbonate au contact 

 du carbonate de chaux qui se solubilise : 



(G0 2 ) 2 Na 2 0 + C0 3 Ca = C0 3 Na 2 + (COVCaO. 



Le carbonate de soude ainsi formé peut dissoudre la silice hydratée 

 (opale), 



2° Des sulfates de fer, de magnésie, de chaux, d'alumine; des sul- 

 fates alcalins, etc. : 



a) Le sulfate ferrique en présence d'oxygène brûlera les matières 

 charbonneuses du calcaire avec formation d'acide carbonique, d'où 

 une première attaque du carbonate de chaux ; d'autre part, le sulfate 

 de fer se décomposera en présence du calcaire en donnant de 

 l'hydrate de fer, du sulfate de chaux soluble et de l'acide carbonique : 



3(SO*) 3 Fe* + 9C0 3 Ca = 9S0*Ca + 9C0 2 + 2Fe 3 0 4 -h 0; 



b) Le sulfate de magnésie peut dolomitiser le calcaire avec formation 

 de sulfate de chaux : 



SO*Mg H- 2C0 3 Ca - (C0 3 Ca + C0 3 Mg) + SO*Ca. 



Cette réaction explique la présence de la dolomie dans beaucoup de 

 formations au contact du schiste houiller; 



c) Le sulfate de chaux forme avec le carbonate de magnésie non 

 dolomitique du sulfate de magnésie soluble et de la dolomie : 



SO'Ca -H 2C0 5 Mg = (C0 3 CaC0 3 Mg) + SO'Mg. 



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