338 G. COSYNS. - ESSAI D'INTERPRÉTATION CHIMIQUE 



Le sulfate de magnésie ainsi formé peut dolomitiser encore une 

 nouvelle partie de calcaire; 



d) Le sulfate d'alumine attaque vivement le calcaire en se décom- 

 posant : 



(SO^Al 2 4- 3C0 3 Ca = 3S0^Ca + 3C0 2 + APO* (1); 



il se forme, comme le montre la formule, de l'acide carbonique, du 

 sulfate de chaux et un précipité d'alumine hydratée; l'acide carbonique 

 ainsi formé peut dissoudre une nouvelle quantité de calcaire; 



e) Les sulfates alcalins, en solution très étendue, dissolvent égale- 

 ment le calcaire en formant du sulfate de chaux et des carbonates 

 alcalins; 



3° Des chlorures alcalins, de magnésie et divers : 



a) Le chlorure de magnésie que Ton rencontre en quantité notable 

 dans les eaux du terrain houiller peut aussi dolomitiser le calcaire 



Cl 2 Mg + 2C0 5 Ca --= (C0*Ca • C0 3 Mg) -+- Cl 2 Ca, 



en dissolvant une partie sous forme de chlorure; 



b) Les chlorures alcalins attaquent le calcaire en formant du chlo- 

 rure de calcium, du carbonate alcalin qui dissout la silice hydratée. 

 Cette réaction est surtout sensible en présence de C(X 



Cl 2 Na 2 + C0 3 Ca + CO 2 = Cl 2 Ca + (C0 2 ) 2 0Na 2 . 



La plupart de ces réactions, dont certaines sont réversibles, ne se 

 produisent quantitativement qu'en solution très étendue, comme le 

 sont généralement les eaux considérées. 



Ces réactions chimiques abandonnent sur place un résidu solide, 

 important, d'hydrate ferrique, d'alumine, de silicate de chaux, de 

 cendres dolomitiques, des matières insolubles, du calcaire, etc., qui 

 constituent le dépôt d'aspect argileux comblant les poches d'altération. 



Les eaux, ou plutôt ces solutions, s'infillrant dans les massifs cal- 

 caires, en agrandissent peu à peu les fissures. 



(1) Le sulfate de chaux formé est décomposé par certaines bactéries qui le réduisent 

 en sulfures. Ceux-ci, au contact des hydrates ferriques, donnent du sulfure de fer, 

 pyrite ou marcassite qui, au contact de l'oxygène, donnera la série de réactions 

 oxydantes exposées plus haut. 



Ces réactions montrent comment une faible quantité de sulfure peut, en se régéné- 

 rant, souvent jouer un rôle aussi important. 



