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Ivar Bang 



halm über den Schlauch, klemmt noch vollen 3 Minuten zu mid nimmt augen- 

 blicklich das Kolbehen von der Flamme weg, kühlt ab bis Zimmertemperatur, 

 nimmt den Gummiscblauch weg, setzt 1 cc einer 1 "/o Stärkelösung hmzu (1 gr. 

 lösliche Stärke in 100 cc gesättigter KCI-Lösung. Diese Lösung ist haltbar) und 

 titriert bis 2 — 4 Tropfen einem Unisclilag zu tief blau bewirkt. Diese blaue Fär- 

 bung muss mindestens 20—30 Sekunden persistieren. Anfangs wird das Jod momentan 

 verbraucht. Wenn man aber in der Nähe des Umschlagspunktes kommt, muss 

 man das Kölbchen leise umschütteln und vorsichtiger von der Jodlösung zusetzten, 

 schliesslich tropfenweise, da das Jod erst in der Laufe von 1 — 2 Secunden verbraucht 

 wird. Es ist nicht gleichgültig, wenn die Ltisung unvollständig abgekühlt wird. 

 In diesem Falle wird ein wenig zu viel Jod verbraucht. 



Die Bereitung der Lösungen. Man löit 160 gr KHCOg, 100 gr KgCOg und 66 gr 

 KCl mit etwa 700 ccm 13,0 in einer 1 L-Kolbe. Bringt man zuerst das Bikarbonat 

 und Wasser ins Kölbchen und nach Auflösen des Bikarbonats die übrigen Salze, 

 geht die Auflösung schnell. Jetzt fügt man 100 ccm eine 4,4 "/o Kupl^ersulfatlösung 

 oder 4,4 gr CuSO^ + 5 H^O hinzu und füllt auf bis Marke. Von dieser Stamm- 

 lösung werden 300 ccm mit gesättigter KCI-Lösung auf 1000 ccm verdünnt. Diese 

 Flüssigkeit ist unbegrenzt haltbar. Sie soll erst nach Stehen einigen Stunden ver- 

 wendet werden. Eine °/ioo Jodlösung ändert den Titer schon nach recht kurzer 

 Zeit, und wird deswegen am besten frisch bereitet. Dies lässt sich auf bequem 

 in folgende Weise ausführen: Man giesst etwa 1 ccm einer 2 °/'> KJOg-Lösung in 

 einer 100 cc Messkolbclien, setzt etwa 1 gr JK hinzu, weiter genau 10 cc "/lo HCl 

 oder "/lü HgSOj. Es wird eine équivalente Jodmenge freigemacht nach der Formel 

 KJO3 + 5 KJ + 6 HCl = G KCl + 3 H^O + ^ ^. Das Jod löst sich in das über- 

 schussige JK. Man füllt bis auf der Marke auf. Der Umsatz der Salze findet 

 momentan quantitativ statt. Die Lösung bleibt ein Paar Tagen unverändert. 



Die Reduktionstahelle. 5 Versuchsserien ergaben folgendes Resultat: 



mgr. 

 Deitrose 



Serie nu 1 



N:o 2 



N:o 3 



N:o 4 



N;o 5 



Dnr.sch- 

 snitt 



Differenz 

 der be- 

 naclibarien 

 Werte 



1 



2.65 



2.60 



2.65 



2.60 



2.60 



2.60 



2.60 



2 



5.30 



5.25 



5.25 



5 20 



5.25 



5.25 



2.65 



3 



8.05 



8.05 



8.15 



8.10 



8 05 



8.10 



2.85 



4 



10.70 



10.90 



10.85 



10.70 



10.90 



10.85 



2.75 



5 



13.40 



13.05 



13 e5 



13.40 



13.65 



13.55 



270 



6 



IG. 00 



16.20 



1(5.35 



16.30 



16.30 



16 25 



2.70 



7 



18.85 



18.90 



18.75 



18.90 



18.80 



18.85 



2.60 



8 



21.20 



21.65 



21.35 



21.25 



21.50 



21.40 



2.55 



9 



23.60 



23.70 



23.70 



23.50 



23.60 



23.60 



2.20 



10 



25.70 



25 65 



25.55 



25.60 



25.75 



25.65 



2.05 



Aus der Tabelle und besonders der letzten Kolumne geht die bemerkenswerte 

 Tatsache hervor, dass abgesehen von dem letzten oder den zwei letzten Werten die 

 Reduktion überall mit der Zuckermenge direkt proportional ist. Bei 10 mgr Dextrose 



