SÉANCE DU 20 OCTOBRE 1903. 



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dissolution décolorée a été conservée ainsi pendant plusieurs jours ; 

 mais il a suffi d'y ajouter quelques gouttes d'ammoniaque pour régé- 

 nérer la teinte, qui est redevenue absolument ce qu'elle était avant la 

 décoloration par l'acide carbonique. J'y ai alors fait de nouveau passer 

 de l'acide carbonique, qui a d'abord neutralisé l'ammoniaque, laquelle 

 avait été ajoutée en excès, puis a de nouveau décoloré la fluorescéine 

 qui du reste a réapparu par l'ammoniaque aussi complètement que la 

 première fois. 



L'acide carbonique transforme donc la fluorescéine, mais ne la détruit 

 pas. 



J'ai fait une seconde expérience dans des conditions se rapprochant 

 plus de ce que l'on rencontre dans la nature. Dans 1 litre d'eau dis- 

 tillée contenant en dissolulion 50 centimètres cubes d'acide carbonique, 

 ce qui est une teneur que l'on trouve dans des eaux de rivière en saison 

 froide, j'ai ajouté de la fluorescéine pour amener le titre à Vioo 0 oo ooo- 

 Il n'y avait aucune coloration visible, mais un peu d'ammoniaque a 

 donné la teinte exactement semblable à celle de la solution type au 

 400 000 000 e . 



Enfin, j'ai fait une troisième expérience dans les conditions sui- 

 vantes : 



J'ai recueilli de l'eau de pluie pendant une averse; elle renfermait 

 donc de l'acide carbonique dissous par son passage dans l'atmosphère. 

 Une partie en a été conservée comme terme de comparaison, et dans le 

 restant j'ai ajouté une première fois la quantité voulue de fluorescéine 

 pour amener la solution au titre du 100 000 000 e : aucune coloration 

 n'était visible. La même eau renfermant deux fois plus de fluorescéine 

 était toujours aussi incolore. Ce n'est que lorsque la concentration de 

 la solution eut atteint la proportion de 1 / 25 000 000 de matière colorante 

 que la coloration devint bien visible au tluorescope; elle se rapprochait 

 alors très sensiblement de la teinte d'une solution quatre fois moins 

 concentrée, mais ne contenant pas d'acide carbonique. En ajoutant un 

 léger excès d'ammoniaque, l'eau passa de suite au vert vif correspondant 

 à sa teneur réelle en fluorescéine. 



La disparition momentanée de la fluorescéine par l'acide carbonique 

 et l'absence d'action exercée sur celle-ci par le calcaire m'ont amené 

 à contrôler, par une expérience, l'action combinée de ces deux agents. 

 Théoriquement, une solution de fluorescéine décolorée à cause de la 

 présence d'acide carbonique, et mise en contact avec du calcaire, 

 devrait reprendre spontanément sa couleur par suite de la combinaison 

 du gaz avec la roche et de sa transformation en carbonate de chaux, 



