DU SABLE PAR LES LIQUIDES ET LES GAZ. 



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la solution d'acide carbonique et le gros sable quand celui-ci aurait fait 

 tomber le titre primitif d'environ 25 %, le restant du gaz se dégageant 

 mécaniquement; pour le sable fin, on pourra peut-être regarder la 

 limite de 10 % comme assez probable. 



Ces faits nous obligent donc à regarder l'homogénéité d'une solution 

 de gaz dans l'eau comme rompue par la présence du sable. Il se fait 

 un travail de concentration du gaz autour de chaque grain de sable; 

 celui-ci s'entoure d'une atmosphère particulière, malgré la présence du 

 liquide. Cette couche de gaz n'est pas visible, mais elle se trahit parce 

 que le tassement du sable dans l'eau chargée de gaz ne se fait pas aussi 

 complètement que dans l'eau qui a bouilli dans le vide, ainsi que nous 

 l'avons vu plus haut. 



Il importe de ne pas perdre de vue que l'état particulier du sable 

 enveloppé de gaz, à sec, ou dans un liquide, ne peut être qu'un état 

 instable cédant nécessairement devant toutes les actions physiques ou 

 mécaniques qui engendrent ou détruisent l'état de saturation ou de 

 sursaturation d'un liquide par un gaz, tels la lumière, la température, 

 le choc ou l'agitation. Aussi n'est-il pas surprenant de constater, à la 

 longue, la mise à jour du gaz dissous, au sein de la masse sableuse, 

 sans changement apparent dans les conditions physiques extérieures. 

 Quand les bulles libérées arrivent à se dégager, le sable se tasse 

 d'autant; de sorte qu'à la fin, le tassement peut probablement devenir 

 aussi complet que dans le vide. 



Il est à noter également que le pouvoir d'adsorption du sable pour les 

 gaz dissous n'a pas une intensité bien grande. Il ne pourra se mani- 

 fester que dans les solutions qui sont près de leur point de saturation. 

 Dans les autres, Y affinité du gaz pour le liquide peut dépasser de beau- 

 coup celle du gaz pour le sable et alors les phénomènes mentionnés 

 plus haut ne se manifesteront pas. Je ne m'étendrai pas, pour le 

 moment, sur cette question particulière, parce qu'elle est plutôt du 

 ressort de la chimie physique; je me bornerai à dire que l'on peut 

 constater aisément le phénomène qui nous intéresse, en opérant sur 

 certaines substances liquides qui se prêtent mieux aux manipulations 

 que les solutions de gaz, ainsi qu'on pourra le voir dans le paragraphe 

 suivant. 



§ 6. — Le sable décompose certaines solutions. 



[Seau et Y alcool sont, comme on sait, miscibles en toutes proportions; 

 ils fournissent un exemple parfait de solutions réciproques de liquides. 

 Si l'on agite une de ces solutions avec du sable, gros ou fin, on ne 



