F. C. DONDERS. LE CBIM1SME DE LA RESPIRATION , ETC. 195 



puis la décomposition , par la chaleur, du sucre, des matières 

 albumineuses , etc. 



Dans les actions réversibles on a affaire à l'équilibre mobile 

 des molécules, dont la notion a été élucidée surtout par MM. 

 Buys-Ballot et Pfaundler. C'est à cet ordre de phénomènes 

 qu'appartient aussi le chimisme de la respiration. 



Une combinaison se trouve à l'état de dissociation lorsque , sous 

 l'influence d'une température constante , elle est en partie décom- 

 posée, tandis qu'une autre partie persiste sans altération. La 

 décomposition partielle se laisse constater le plus facilement dans 

 le cas où le corps lui-même n'est pas volatil, mais où un ou 

 plusieurs de ses produits de décomposition peuvent prendre l'état 

 gazeux. Un exemple instructif nous est offert par le carbonate 

 de chaux C 0 3 Ca. M. Debray a trouvé que ce corps , chauffé f 

 dans le vide, était encore complètement inaltéré à 350°; il y 

 avait décomposition à peine appréciable (température de dissociation) 

 vers 440' ; à 860° la décomposition continuait jusqu'à ce que la 

 tension de l'acide carbonique mis en liberté fût de 85 mm. de 

 mercure ; à 1060° , jusqu'à ce que cette tension s'élevât à 520 mm. 

 L'état d'équilibre pour une température donnée est atteint , lorsque 

 la densité du gaz CO 2 est telle, que le nombre des molécules 

 entrantes qui sont retenues est égal à celui des nouvelles molécules 

 sortantes (équilibre mobile des molécules). Si les molécules sortantes 

 sont emportées au fur et à mesure (par un courant d'air privé 

 d'acide carbonique), de manière qu'aucune molécule ne puisse 

 rentrer, la décomposition finit par devenir totale, à condition 

 seulement que la température de dissociation soit atteinte , et 

 elle s'opère d'autant plus rapidement que la température est 

 plus élevée. 



De la même manière , une dissolution de bicarbonate de potasse , 

 chargée de cristaux en excès et abandonnée dans le vide, perd 

 de l'acide carbonique, jusqu'à ce que le gaz libre ait acquis une 

 tension déterminée, croissante avec la température. Déjà à la 

 température ordinaire, ce sel (de même que le bicarbonate de 

 soude) est transformé complètement en carbonate neutre , lorsque 



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