NONYLIQUE (PROBABLEMENT) NORMAL. 



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herbacées du Pelargonium roseum. L'auteur ne put étudier les 

 propriétés de l'acide, la quantité qu'il en avait recueillie étant 

 trop faible; il dut se borner à préparer le sel d'argent, qu'il 

 analysa. 



Peu de temps après, Redtenbacher ! ) , en oxydant l'acide 

 oléiqne (et l'acide choloïdique) par l'acide nitrique, obtint égale- 

 ment un acide gras à neuf atomes de carbone , qu'il regarda comme 

 identique avec celui que Pless avait eu entre les mains , et auquel 

 il appliqua par suite le nom d'acide pélargonique. Comme la 

 réaction dont il avait fait usage donnait naissance à toute une 

 série d'acides, il sépara ceux-ci par la cristallisation fractionnée 

 des sels barytiques. Le pélargonate barytique cristallisait en la- 

 melles nacrées. L'auteur obtint aussi un sel d'argent presque 

 insoluble, mais qui ne paraissait pas être pur; quant à l'acide, 

 il est décrit par lui comme un liquide oléagineux épais, qui se 

 solidifie facilement. 



Un acide de la même formule fut ensuite obtenu , en plus grande 

 quantité, par Gerhardt 2 ), au moyen de l'oxydation de l'essence 

 de rue par l'acide nitrique; pour le séparer des autres acides 

 formés en même temps, l'auteur dut également avoir recours à 

 la cristallisation fractionnée des sels barytiques. Le pélargonate 

 de baryum étant difficilement soluble dans l'eau bouillante, il le 

 fit cristalliser de nouveau en le dissolvant dans l'alcool bouillant. 

 A l'aide de ce composé, il prépara le sel d'argent, sous la 

 forme d'un précipité blanc très volumineux, qui pouvait être 

 lavé à l'eau bouillante, attendu qu'il était très peu soluble dans 

 ce liquide. Gerhardt nous fait connaître l'acide lui-même comme 

 une huile incolore, ayant l'odeur de l'acide butyrique ; il a observé 

 aussi qu'il se figeait par le froid de l'hiver , et redevenait liquide 

 aussitôt que la température du laboratoire atteignait 10° 3 ). Le 

 sel ammonique était, d'après lui, aussi gélatineux que l'acide 



>) Ann. d. Chem. u. Pharm., T. LIX, p. 52. 



*) Ann. d. Chem. u. Pharm., T. LXVII, p. 245. 



3 ) Dans son Traité de chimie org., il dit que l'acide bout à 260°, mais cette 

 indication est empruntée à M. Cahours. 



