106 MINÉRALOGIE. 



C'est-à-dire qu'une quantité déterminée de base, ou le double 

 de cette quantité, se combine à une certaine quantité de corps 

 électro-négatifs , ou bien à deux fois , à trois fois , etc. , cette 

 quantité : c'est un fait d'analyse inorganique que toutes les obser-- 

 vations confirment. 



Énonciation atomique. — On exprime ce fait d'une manière 

 plus commode pour l'énonciation et pour la comparaison des diffé- 

 rents composés. Au lieu de considérer le nombre 100 , dans les 

 corps oxygénés , comme le poids résultant d'un certain nombre de 

 particules d'oxygène , on a imaginé de le regarder comme le poids 

 même d'une particule , on prenant en même temps le nombre cor- 

 respondant pour poids d'une particule de base. Dès lors on a dit : 

 dans les composés de l'oxygène et du soufru, les choses sont telles 

 qu'on trouve successivement '1 particule de soufre, pesant 201 ,1 6, 

 terme moyen , réunie à 1 , à 2 , à 3 particules d'oxygène , pesant 

 chacune 1 00. De même , dans les oxydes de cuivre , 1 particule de 

 cuivre, pesant 395,69, se trouve réunie à 1 , à 2 particules 

 d'oxygène , ou bien 2 particules de cuivre à 1 particule 

 d'oxygène , etc. 



Maintenant ayant exprimé par 100 le poids de la particule d'oxy- 

 gène , il n'a plus été possible d'employer ce nombre pour d'autres 

 corps , pas plus qu'après avoir pris relativement 201 ,1 6 pour le 

 soufre , 395, 69 pour le cuivre, ou n'a pu les changer. On a donc 

 été conduit à chercher le poids de la particule de chaque corps en 

 partant du nombre 100 admis pour l'oxygène, ou de tout autre 

 déjà fixé relativement à cette unité , comme , par exemple , 201,16 

 fixé pour le soufre , etc. C'est à quoi on est parvenu en cherchant 

 exactement la composition. des oxides, des sulfures, etc. (1). 



Telles sont les bases de ce qu'on nomme la théorie atomique, car 

 le nom d'atome a prévalu sur les noms de particule, molécule, etc., 

 qu'on aurait pu également employer. 



§ 131. Transformations atomiques. — Dans cette manière de 

 s'exprimer, on peut énoncer avec facilité toutes les espèces de com- 

 binaisons, et surtout les comparer les unes aux autres ; mais il faut, 



(1) Si l'on ne connaissait pas les oxydes de cuivre, par exemple, on pourrait avoir 

 le poids de la particule de ce métal par les sulfures. Sachant qu'un sulfure est com- 

 posé de 100 de soufre et 593,58 de cuivre, on dirait: le poids de la particule de 

 s-oufre ayant ëte repre'senté par 201,165 {Foy. les tables), si nous faisons la pro- 

 portion 100 : 595,58 : : 201,165 : x, le quatrième terme sera le poids de la parti- 

 cule cherchée, ou 791,51-. Si Ton ne connaissait pas d^autres composés, il resterait 

 Fincertitude de savoir si ce nombre représente 1 particule ou 2, etc.; de sor.e qu^jn 

 pourrait admettre 791,54, ou 595,67, etc. On conçoit que ce n''est qu'à la longue et 

 par renscmble de tous les faits relatifs à un corps qu'on peut se fixer à cet égard. 



