3. 



Pour une température T supérieure à T, la ligne isotherme 

 présente une forme analogue à la précédente ; la droite AB 

 s'élève ; mais les points A et B se rapprochent, parce que le poids 

 spécifique de la Yapeur saturée augmente avec la température, 

 tandis que celui du liquide diminue, et ce rapprochement des 

 points A et B continue jusqu'à ce que l'on atteigne une température 

 déterminée T c que Ton appelle la température critique du corps. 

 Les points A et B se confondent alors en un point unique C, où la 

 ligne isotherme, devenue continue, présente une inflexion avec tan- 

 gente parallèle à l'axe des volumes. Au point C correspondent un 

 volume v c et une pression IV qui, avec la température corrélative, 

 caractérisent ce que l'on appelle Yétat critique du fluide. 



A des températures supérieures «à la température critique, la 

 ligne isotherme tend à se confondre, pour des valeurs croissantes 

 de la température, mais seulement dans sa partie la plus éloignée 

 vers les grands volumes, avec une hyperbole équilatère corres- 

 pondant à l'équation d'état des gaz parfaits, pv = BT. 



2. Expériences d' Andrews. La continuité entre l'état 

 liquide et l'état gazeux. - Cette disposition des lignes iso- 

 thermes ressort des mémorables expériences d'Andrews sur 

 l'acide carbonique. Elle est générale, se présente dans la transfor- 

 mation thermique de tous les corps, et sa découverte a été l'ori- 

 gine de progrès considérables dans la théorie des fluides. 



Elle fournil l'explication précise d'un grand nombre de phéno- 

 mènes par la considération de la courbe de saturation ACB qui 

 joint les extrémités des droites de liquéfaction. Cette courbe sépare 

 deux régions du plan : dans la région intérieure le fluide peut 

 exister simultanément sous deux états distincts, liquide et 

 gazeux, à la même température et sous la même pression. Le 

 volume du corps est indéterminé ; il peut varier depuis le volume 

 de la vapeur saturée jusqu'à celui du liquide. Dans la région 

 extérieure, un seul volume correspond à une température et à 



Lorsque la température dépasse la température critique, deux 

 états distincts ne peuvent coexister ; il est impossible, quelle que 

 soit la pression, d'apercevoir une condensation ou une vaporisa- 

 tion. La liquéfaction ou la vaporisation ne sont réalisables (pie par 



